化学热力学问题求解答

(1.)绝热Q=0,真空,W=0理想气体,△U=0, 温度不变△H=0,,△S=nRln(p1/p2),△F=△U-T△S= -T△S; △G=△H-T△S=-T△S(2.)绝热Q=0, p的1-r次方乘以T的r次方=常数.

求热学系统熵变.环境熵变和总的熵变问题!在线等答案!谢谢

1.Δ∫1.系统熵变.ΔS1=ΔQ/T=40.64kJ/mol/373K=0.10964kJ/K环境熵变ΔS2=-ΔQ/T=-0.10964kJ/K总的熵变ΔS=ΔS1+ΔS2=0,非自发2.ΔS=∫nCpdT/T=∫(473-->283)0.47484*24.14dT/T=0.47484*24.14*Ln(283/473)=-5.89J/K

物理化学热力学第二定律的题

1. 1*105Pa下,求算393K H2O(g)的规定熵.已知: Smø(298K,H2O,l)=69.94 J·K-. =23.04J·K-1 18. 2mol理想气体在320K时等温可逆膨胀从1.013*106Pa变为1.013*.

热力学题求解

第八题(1) 根据上述实验事实,设反应的实验速率方程为,由于在缓冲溶液中反. ( (2)将(2)式代入(1)式得:(3)当>>时,则 又 (4)将(4)式代入.

大学物理 热学问题

楼上答得是物理学的解法,大概是不错的,俺再补充个热力学的解法好了.热力学第一定律q=△u+w=△h+wt压强保持不变,于是技术功wt=0(因为dp=0)从而q=△u+w=△h=400j变换一下形式得(△h-w)/△u=1,△h/△u=r(热容比)=7/5(双原子气体i=5,r=(2+i)/2)于是w/△u=2/5,结合热力学第一定律q=△u+w=400j,得△u=2000/7j,w=800/7j再根据△u=n(i/2)△t算△t如果是我可能会用△u=ncv0△t=2*(8.314/2/2*5)△t算

大学物理化学中热力学问题

m/m cp,m(t2-t1) 对于压强不变,算出的本是两过程中 的热量.此时热量等于焓变与vdp 的和,且vdp 等于0.所以,不能用那个算出来的是焓变.

热力学的问题

ΔrHm 是反应焓变的意思. r 是 reaction 的简写

热力学熵的问题

将此分为两个过程:1自由膨胀;2绝热压缩.首先求熵:在过程1中熵变借用等温线. r=Cp/Cv,对于理想气自然是单原子气体,所以r=(5/2)/(3/2)=5/3;初末状态都在同一条.

物理化学热力学问题,求高手解答!

1、向真空中蒸发,w=0;△H=n*Hm=33.3kJ;因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT;算出△U;△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的.其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的.

大学物理热力学,急需答案,谢谢

(1)从绝热方程可求的终态的温度: i=6 → γ=4/3 P^(γ-1)·T^(-γ)=C 得 T2=T1·(P2/P1)^[(γ-1)/γ] =600K 所以 ΔE=(i/2)R(T2-T1)=7479J (2) W=-ΔE=-7479J (3) 由P2=nkT2,可得 n=P2/(k·T2)=1.96*10^26个/m³ 注:符号 ^ 表示次方,例如x^y表示x的y次方