标准电池温度为23.2,标准电池的电动势等于多少?

你好朋友,你所说的这一个问题,其实很简单,标准电池的温度是23.2,它的电动势就是它的温度的一个个成绩,这一个成绩乘以一个指数,这个指数是2.8

在25摄氏度时,缓冲溶液的PH为4.00,用电位计测得电池的电动势为0.209V, 其电池为( - )

在25摄氏度时,缓冲溶液的PH为4.00,用电位计测得电池的电动势为0.209V, 其电池为(-)PH玻璃电极 / 待测PH溶液 // 饱和甘汞电极(+) 当缓冲溶液分别由下列3个未知溶液代替时,电位计读数如下; (1)0.312V (2)0.088V (3)-0.017v 要求计算出每个未知溶液的PH和氢离子的活度.

298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg - 1)的平均活度系数为0.750

1 负极 Zn(s)→Zn2+ +2e 正极 Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+ 2Cl- 电池反应:Zn(s)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+ZnCl2(0.005mol.kg-1,γ±=0.750) 2 E=EΘ-(RT/2F)lnaZnCl2= EΘ-(RT/2F)ln(a±)3= EΘ-(3RT/2F)ln(4γ±m±/mΘ) EΘ=E+(3RT/2F)ln(γ±m±/mΘ)=1.227+(RT/2F)ln(4*0.750*0.005)=1.0297 V3 ΔrGmΘ=-zEΘF=-RTlnKΘ KΘ=exp(zEΘF/RT)=6.85*10^34 希望楼主多给加分 这题不好解啊,更何况这么多符号,输入很慢!

在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2,则其电动势E

第一个 选 A.它是浓差电池,负极 Pb - 2e- = Pb2+;正极 Pb2+ + 2e- = Pb;总:Pb(a1) = Pb(a2)E = - RT/2F * ln a2/a1由于 a1>a2,所以 ln a2/a1 0即选 A.第二个 选 它也是浓差电池负极 Cl- - 2e- = Cl2;正极 Cl2 + 2e- = 2 Cl-,总:Cl2(p1) = Cl2(p2)E = - RT/2F * ln p2/p1

由玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池,在25度时测得PH=8.0的标准缓冲溶液的电池电动势为0.340V,测得未知试液电动势为0.428V.计算该试液的PH. - 搜

PH=7.312

电池电动势的能斯特方程

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势. 因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示. 而 “Eθ”指的是标准电动势.

电池的标准电动势的计算

解:K(HgY)=10^21.8=6.3x10^21 c(Hg2+)=4.5x10^-5/(0.333?K(HgY))=2.15x10^-26 mol/L 据Nernst公式 E(HgY/Hg2+)=0.854 + (RT/2F)ln(c(Hg2+))= 0.854 - 0.760 = 0.094v 电池电动势为0.241-0.094=0.147v 说明:10^21表示10的21次方,10^-26表示10的-26次方

求在25℃时,该电池的电动势 Pt|H2(100kPa)|HCl(a=0.01)|AgCl(S)

0.1 mol·kg-1CuSO4 这应该是正确的答案.所以答案应该是A

有一热电偶在室温25度时测的的电势为5.169毫伏.25度时热电势是1毫伏,问温度是多少?已知15

1、查得20℃时的毫伏值为E=(t,0)0.113mV (补偿值)2、用 E=(t,20)=11.30mv11.30 加上补偿值 0.113mV,得 11.413mV3.、查 E=(t,0)对照表,得温度值 1155.1℃.(以上毫伏值是软件推出来的,可能和对照表有差异,以对照表为准) 这里有两个要点:一是对照表默认是指 E=(t,0)对照表.如果有 E=(t,20)的对照表,本例中直接查就行,不用计算.二是了解热电偶的中间温度定律:E(t,0) = E(t,t0)+E(t0,0)

根据标准甘汞电极电势计算饱和甘汞电极电势是多少

根据标准甘汞电极电势计算饱和甘汞电极电势是多少 这是标准的电化学范畴.+0.2444v (25摄氏度)0.2412–6.61*10-4(t/℃–25)(ps:10的负四次方)