为什么硝酸钾易爆炸啊``急！
硝酸钾只是普通的盐，硝酸根的氧化性只有与氢离子在一起时才能发挥出来
硝酸钾在400℃分解并放出氧，分解温度最低，最易分解并产生大量热，放出的氧气也可助燃，爆炸效果好
硝酸钾在氧气中燃烧会怎么样，有危险吗
纯品［硝酸.钾］本身属强氧化剂，其氧化性远大于氧气，因此不会被氧气氧化，即不会在氧气中燃烧。但当［硝酸.钾］和强还原剂（如［硫］、［炭］、［磷］）混合后，在受到外界的一定作用后（如受热、摩擦）可能会发生较为剧烈的燃烧（此燃烧过程不需要外界提供氧气），严重的还可能发生爆炸。
纯品［硝酸.钾］在氧气中加热，只可能会分解，主要会分解出［亚硝酸.钾］和［氧气］，伴随着会生成［氮氧化物］（其毒性远强于［一氧化碳］）。若其急剧受热，则可能会因氧气的生成速率过快而使体积在瞬间增大数百倍，从而导致物理性质的爆炸（爆炸的高温高压环境还可能会反过来对硝酸.钾的分解起到一定催化作用，从而造成更严重的后果）。
综上所述，［硝酸.钾］在空气中、氧气中均不会燃烧，但加热会分解出强毒气体，若操作不当，严重的还可能发生爆炸，并伴随强毒［亚硝酸.钾］粉尘，有较大的危险性！建议用少量进行实验，一般情况下，用量控制在1克以内是比较保险安全的，而且要保证［硝酸.钾］未变质与高纯度。（若用变质、含杂质的［硝酸.钾］进行实验，会大大增加实验的安全隐患！！）
纯品［〔硝酸.钾〕试剂］属易制爆危险化学品，其本身具有一定的危险性，同时受国家严格监管，建议个人不要大量购买与储存。
硝酸钾容不容易燃烧？
这东西不能烧，但是他能助燃，因为他受热会分解为亚硝酸钾和氧气，说白了，就是本生分解了 、
2KNO3====2KNO2+O2↑
为什么硝酸钾溶于水放热
首先是吸热的，问题有误
然后为什么吸热
物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。这两种过程是同时存在的。溶质微粒在溶剂（水）里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解，溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠实验来证实。另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的的温度升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
溶解过程之二
物质溶解过程常常伴随一些重要的外观现象，例如伴随热效应：像NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3等溶于水时常伴随吸热现象。浓硫酸稀释，NaOH，无水CuSO4、Ca(OH)2、无水Na2CO3等溶于水常伴随放热现象。浓磷酸稀释、NaCl、CuSO4·5H2O等溶于水时没有明显的热效应。
伴随颜色变化：白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色。蓝色CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。
伴随体积变化：苯与醋酸混合后形成的混合溶液的体积往往大于两种溶液混合前的体积之和。又如：水与酒精混合后，其混合溶液的体积往往小于两种溶液混合前的体积之和。
由以上现象可知，在溶解过程中常伴有温度、体积、颜色等变化，这说明溶解过程不仅是溶质机械的分散过程（分散过程是物理过程），而且还有溶质与溶剂相互结合的溶剂化过程（溶剂化过程是化学过程。但是所形成的溶剂化物并不一定具有固定的组成。）所以我们说溶解过程是物理化学过程。应当注意，并不是任何物质的溶解，其物理、化学过程都是等同的，如NH3，CaO等溶于水，化学过程则是主要趋势。
溶解过程之三
物质溶解过程的吸热或放热现象是怎么回事？
我们知道，物质在溶解的过程中，是有吸热或放热现象的。在大多数情况下，物质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。