【讨论】三价钴离子在水中能否存在？
应该可以，因为三价铁离子可以在水中存在，三价铁离子又可以氧化钴单质。
在三价铁离子的水解中，存在以下平衡： Fe(3+) + 3 H20 ↔ Fe(OH)3↓+ 3H(+)
水解下降，因为会生成二价铁离子，二价铁离子也会水解，会抑制三价特铁离子的水解，三价铁离子浓度降低，水解会增加，这个两个过程会相互竞争，但是总体上表现的应该是三价铁离子浓度降低，铁离子的水解程度下降。
三价铁离子的溶液共存问题？
首先是三价铁离子的自身水解，其次是三价铁离子的溶度积在水中，水分子H2O是存在微弱的水解的2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-三价铁离子在水中也会水解，Fe3+ +3H2O === Fe(OH)3 + 3H+ 根据 Fe(OH)3的溶度积方程 Fe(OH)3= (Fe3+)(OH-)^3氢离子越多的溶液中，过多的氢离子抑制铁离子的水解，就较多的三价铁离子以离子形式存在碱性环境中，氢氧根离子较多，易于生成Fe(OH)3，铁离子主要以Fe(OH)3存在，当生成的Fe(OH)3量超过其溶解度时，就看到了明显的沉淀。一般酸环境的上限是3.7，碱环境的下限我忘了在两个限度之间的话，Fe(OH)3、Fe3+、Fe(OH)、Fe(OH)2+ 等 都有
fecl3能否溶于饱和食盐水
解答：解：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确；
B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误；
C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确；
D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确；
故选：B．