• 强酸制取弱酸只存在于复分解反应即非氧化还原反应中吗？
• 复分解反应有没有强酸制弱酸的规定？一定是吗？有没有弱酸制强酸的反例？请举例并理论说明一下？谢谢!
• 水解能力就是结合H 离子的能力
• 弱酸根离子和弱碱根离子什么时候发生复分解反应

强酸制取弱酸只存在于复分解反应即非氧化还原反应中吗？

强酸制取弱酸的本质是溶液中的H+浓度减少

这里的强弱指的是两种酸的电离程度，强酸的电离程度更为彻底，若生成电离程度较弱的弱酸，则溶液中的H+浓度降低，符合复分解反应的条件：使溶液中离子浓度降低

因此强酸制取弱酸在复分解反应中普遍使用

弱酸制取强酸一般是溶液中有液相→气相或液相→固相

如H2S+CuCl2====CuS↓+2HCl（液相→固相）

H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4（液相→固相）

H3PO4+3NaCl====Na3PO4+3HCl↑（液相→气相）

至于氧化还原反应中，则是遵循：强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取若还原剂的规律，与强酸制取弱酸有本质上的区别

复分解反应有没有强酸制弱酸的规定？一定是吗？有没有弱酸制强酸的反例？请举例并理论说明一下？谢谢!

一般情况下这是成立的，可以当成规律。但是也有特例H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ，

这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况

水解能力就是结合H 离子的能力

盐类会发生水解，但是强酸强碱盐（如NaCl)等不能发生水解

1.定义：在溶液中，强碱弱酸盐（如NaHCO3），强酸弱碱盐（如NH4Cl）或弱酸弱碱盐（如NH4HCO3）电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

单独的酸碱（如NaOH（强碱）,HCl（强酸）,H2CO3（弱酸），NH3.H2O（弱碱）)等不能发生水解，能发生电离。

希望能够帮助到您

弱酸根离子和弱碱根离子什么时候发生复分解反应

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水