摩尔质量== 质量/物质的量.

n=m/M n是物质的量单位:mol m是物质的质量 M是物质的相对原子或分子质量 单位是1 n=v/22.4 此公式用于求气体的物质的量.v表示气体的体积.

n=密度/nA NA是阿伏加德罗常数,你们化学书有写,回去看书.

m=m/n(质量/物质的量) m=pv/n(相对密度*体积/物质的量) m=m/(c*v) (质量/(溶液的浓度*体积)

1、要明确基本的定义的计算式 (1)n=m/M,n是物质的量(mol),m是质量(g),M是摩尔质量(g/mol) (2)n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数 (3)n=V/Vm,V.

摩尔质量=物质的量*质量 物质的量=粒子数÷阿伏伽德罗常数

n=m/M n=N/NA (气体)n=V/Vm (物质的量浓度)c=溶质物质的量/溶液的体积 c=1000*溶液密度*物质的质量的百分比浓度/溶质的摩尔质量

质量m(nh3)=(14+3)*0.3=5.1 m(co2)=(12+32)*0.4=17.6 得出不相等 分子数就是0.3和0.4 所以不相等 原子数 都是12 所以相等 2:3

一:定义式. 1mol任何粒子的质量,若以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(相对分子质量)相等;数值上等于摩尔质量 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量(g)在数值上等于摩尔质量. M=m/n M=N A *m a(用于任何情况) M=22.4L/mol*ρ(只用于标准状况下的气体),ρ为气体密度 M1:M2=ρ1:ρ2=D(只用于气体),D为相对密度 M=(1000ρω)/ C(只用于溶液),ω为溶液溶质的质量分数,C为溶液的物质的量浓度

pv=nRT n=pv/(RT)=pm/(RTx) x为密度 R为阿伏伽德罗常数 T为温度 p为压强 v为体积 n为物质的量