取少量样品溶于水后,加入盐酸酸化,除去干扰离子,再加氯化钡溶液,若沉淀不溶于稀硝酸则为三氧化硫
2楼方法==>如果固体为亚硫酸钠,加入至硝酸钡溶液 也会产生不溶于稀硝酸的白色固体沉淀. 室温下,可以将固体置于密闭容器中加热至55度为气体,将混合气体通入品红溶液,若溶液褪色,则证明固体为三氧化硫.
怎样检验SO3加BaCl2,产生沉淀就是SO3.因为BaSo3会溶于HCl
怎样 检验三氧化硫?如果你是有SO3固体就应该这样检验应该取少量样品加入硝酸钡溶液如果生成的沉淀不溶于稀硝酸则此固体为三氧化硫,如果是制得的就应该通入BACL2溶液,产生沉淀再加HCL.沉淀不溶解就是SO3
SO2(或SO3)如何检验SO2通入石灰水中,有白色沉淀,在滴盐酸,没有气泡
SO2(或SO3)如何检验将该气体通入品红溶液中,观察到红色褪去,在加热品红溶液,观察到红色恢复,则证明是二氧化硫. 那就用将该气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀,且该气体具有刺激性气味,则证明是二氧化硫. SO2+Ca(OH)2=CaSO3(沉淀,下箭头)+H2O
怎样检验溶液中SO3 - (亚硫酸根)步骤:加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体.原理:Ba2+ + SO32- = BaSO3↓ BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2O
怎么检验SO2,CO2,SO3品红, 澄清石灰水, 加水,再见加BaCl2
怎样检验SO3 2 - 离子?可以仿照碳酸根离子的检验方法:加入稀盐酸后,产生无色有刺激性气味的气体;还可将产生的气体通入品红溶液中,使品红溶液褪色,就更为合理了.
检验so3离子在含有硫酸根和亚硫酸根的溶液中,分别加入钡离子,都有白色沉淀析出,再分别加酸,沉淀不溶解的是含有硫酸根的溶液,沉淀溶解且生成刺激性气体的是含有亚硫酸根的溶液.离子反应方程式如下:ba2+ + so42- =baso4↓ ba2+ + so32- = baso3↓ baso3 + 2h+ = ba2+ + so2↑+ h2o