是氯元素.因为氟的电负性过小,导致第一电子亲和能小于下一周期的氯.氧的同样小于s的……记住这两个例外…… 氟是很小的原子,在氟原子所占据的不大的空间中挤满了电子,这些拥挤在一起的电子对外来电子产生异常强烈的排斥作用.这种排斥作用削弱了原子核对外来电子的吸引力,电子亲和能随之减少.6族元素中的氧和硫同样没有遵守规律,氧的第一电子亲和能 (-142 kj mol) 比硫(-200 kj mol) 小,造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的.

一般来说,电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小,即在同一族中由上向下减小, 而在同一周期中由左到右增大.但应该注意的是,VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最.

1.电负性F>Cl,电子亲和能FCl2.F的核外电子是2,7, Cl的核外电子是2,8,7 ,很明显,Cl的原子云大于F的原子云.这在元素周期表中是很明显的一个规律,电负性的能力F.

气态原子得到一个电子变成气态一价阴离子所释放的能量.

电负性氟>氯,电子亲和能氟氯 原因:氟比氯原子半径小,核对电子束缚能力强,得电子较容易,但电子亲和能变化不规律,作为常识记住即可.

电子亲和能能是某种元素产生某种特性,依元素来说,例如某些强氧化性:O元素产生的水具有静电吸引力,就是所说的极性化合物等等.电离能也出现在强氧化元素的物质中,例如NaHCO3在水中碱性,就是电离出氢氧根.

F得电子亲和能没有Cl的大 由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较强,使得电子感知核电荷能力减弱

a 越大说明得到电子后离子越稳定,所以是越易得到电子 故a错b 错误 是吸收327.9kj能量 (我怀疑上面f的数据有误)c 正确 根据定义d 由上述数据不能得出此结论,因为上只有第二亲和能没有第一亲和能 (但实际上是放出能量的)综上选 c 刚才查了下数据 上面f的数据前面应该是-327.9,因此b应该是对的

第一电子亲和能为正(得电子时吸收能量),说明得到一个电子后原子能量升高,形成的阴离子比原子更不稳定.反之,第一电子亲和能为负的原子(得电子时放出能量),得到一个电子后能量降低,所以形成的阴离子更稳定.

1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.