催化剂的催化原理是？
催化剂的定义
能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化学反应:
水中溶解氧的标准电极电位
有一张图片转不过来： http://www.chinaemnet/ele/el042251.asp
由此计算出的自由能变化
ΔG=-nFε=-2×96500×1．229=-237kJ
式中F为法拉第常数96500C
n为参与反应的电子数，本式中等于2
由于ΔG＜0，而且很大，所以反应应能非常快地自动进行，但是在常温下反应却始终不可能完成，必须有火花等将之引燃，反应所产生的能量才能将反应继续下去。某种涂钯的树脂能起到催化剂作用，使氢气和氧气在常温下就能够化合生成水。据此原理，通过向溶解有氧气的水中通人适量氢气，在与催化剂的充分接触后，化合生成水，从而起到除氧的目的
催化剂的催化原理是什么？
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
改变化学反应的反应速率
内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。
外因：⑴温度，温度越高反应速率越大；⑵催化剂，能大大改变化学反应速率；⑶反应气体的压强，对于气体反应，压强越高，反应速率越大；⑷固体反应物的颗粒度，表面积越大，反应速率越大；⑸反应物浓度，浓度越大，反应越快；⑹光，光照可以加快反应速率。
催化剂怎么进行催化 催化剂的原理
<p>如图～催化剂的使用降低了反应的活化能，</p> <p>使反应更容易进行，</p> <p>就像人们为了更快速的通过山体而开凿的隧道一样。</p> <p>当然，催化剂有正负之分，正的可以加快反应速率，负的可以减慢反应速率，</p> <p></p>
催化剂载体
载体能使制成的催化剂具有合适的形状、尺寸和机械强度，以符合工业反应器的操作要求；载体可使活性组分分散在载体表面上,获得较高的 比表面积,提高单位质量活性组分的催化效率。如将铂负载于 活性炭上。若用 分子筛为载体，铂可达到接近于原子级的分散度。载体还可阻止活性组分在使用过程中烧结，提高催化剂的耐热性。对于某些强放热反应，载体使催化剂中的活性组分稀释，以满足热平衡要求;良好热导率的载体，如金属、碳化硅等,有助于移去反应热，避免催化剂表面局部过热。载体又可将某些原来用于均相反应中的催化剂负载于固体载体上制成固体催化剂，如磷酸吸附在 硅藻土中制成的[固体酸催化剂]，酶负载在载体上制成的固定化酶。