• 关于原电池在不同电解质环境「酸碱」中，用氢离子 氢氧根离子 水 配平化学式的问题。 什么时候用氢离
• 为什么原电池的负极金属在金属活动顺序标位与氢之后，则正极不论溶液是酸性还是碱性与中性都是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
• 电解质溶液呈现酸性还是碱性对阴阳极使用活泼与不活泼金属的关系
• 在原电池电极方程式书写中,如何选离子,配电荷,巧用水

关于原电池在不同电解质环境「酸碱」中，用氢离子 氢氧根离子 水 配平化学式的问题。 什么时候用氢离

原电池中酸性情况下方程式不能出现氢氧根，碱性不能出现氢离子，中性负极氢离子正极氢氧根

为什么原电池的负极金属在金属活动顺序标位与氢之后，则正极不论溶液是酸性还是碱性与中性都是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

因为原电池中作正级的都是不活泼的，作负极都是活泼的，因为电解质溶液中含氢，整个原电池的反应原理是氧化还原反应，正极是氧化反应，负极是还原反应，正极与氢离子或氢氧根离子发生氧化反应得电子生成带负电的正极离子

电解质溶液呈现酸性还是碱性对阴阳极使用活泼与不活泼金属的关系

首先，电解质溶液到底是酸性还是碱性是有关于离子的水解，而电极的活性则会影响其是否能够在电解时溶解掉。二者不太存在必然联系。

不过，联系还是有的。比如本来是中性的NaCl溶液，在经过双惰性电解后，会生成强碱性的NaOH溶液。但是如果以铜作为阳极，会生成Cu（OH）2，而导致溶液碱性大幅降低。也就是这点联系：如果活性电极作为阳极且生成的离子不能与溶液中的某离子共存，就会影响到溶液的酸碱性或是产率。

在原电池电极方程式书写中,如何选离子,配电荷,巧用水

碱性：用H2O和OH-配平；

酸性：用H2O和H+配平。