眼前大家关于非电解质不能电离，为什么也有能溶于水的？为什么热议 究竟是怎么回事？，大家都需要剖析一下非电解质不能电离，为什么也有能溶于水的？，那么语琴也在网络上收集了一些关于溶解原理的一些内容来分享给大家，究竟是为什么惹得网友热议，大家一起来看看吧。
高中常见的电解质和非电解质及注意重点电解质的第一点是纯净物,不可能是混合物,浓盐酸是混合物,氯气水溶液能导电是生成NH4OH 这种弱电解质. 本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质. .
初中:Agcl ,BaSO4 就这多 高中:除了Agcl,还有它同族的物质AgBr,AgI ;CuS 这些不溶于硝酸,也不溶于盐酸和硫酸及其他任何酸希望能够帮助你~~
为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质如CO2、SO2、SO3等,溶于水,能导电,是因为与水部分反应,生成H2CO3等酸,电离出了离子,而它自身是不能电离的.所以,电解质,在溶于水时,是自身电离出离子,而能导电.
溶于水是怎么回事所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离. 它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性.可是这些并不能成为它能大量溶解的理由.电离发生在溶解之后.电离所能做的,充其量.
稀硫酸为什么不是电解质?,他可以解离出离子,也导电啊??概念:电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电. 导.
酒精为什么不是电解质??酒精是混合物,而电解质是化合物. 先把你问题中的酒精换成乙醇来解. 有机物,除了有羧酸(-COOH)和酚羟(C6H6-OH)基团的,大多数在水溶液中以分子态存在.所以无水乙醇不会电离出氢离子. 但酒精是乙醇的水溶液.而水会电离出氢离子和氢氧根离子.这样说来酒精里会电离出氢离子,不能算错. 电解质的定义是:在熔融状态下或水溶液里能够导电的化合物叫做电解质.明显乙醇在熔融状态下不能导电,而在水溶液状态下,即使能导.
非电解质为什么能与电解质反应?稀硫酸不是混合物吗?为.并没有谁说电解质不能和非电解质反应呀,只是根据能不能电离区分的. 稀硫酸是混合物,但是其中的硫酸能和氧化铁反应,生成硫酸铁和水.
为什么会出现溶解的现象,原理是什么固体溶质进入溶液后,首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热).这里有化学键的破坏和形成,严格说都是物理-化学过程.其实对于强电解质来说,溶解和电离是难以截然分开的,因为离子的扩散就是电离. 不过对于弱电解质说来,首先是扩散成分子(吸热),然后在水分子作用下,化学键被破坏而电离成为自由离子(水合的)(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能.
为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?HCl、醋酸溶于水时,自身电离出了能自由移动的离子,所以是电解质;而SO2 SO3 CO2 自身不能电离,是先和水反应生成对应的酸才电离的,所以它们不是电解质(电解质是它们对应的酸).
为什麽某些物质可以溶於水,而一些却不可以 先谢谢了首先要说的是 绝对不溶于水的物质是不存在的 只不过有的溶解的实在是太少大家就说成是不溶了 其实我们宏观上看到的溶解在微观上就是被溶解的物质均匀的分散在了溶剂中 简单的说就是水分子包裹了溶质我们就看到这种物质溶解了 水分子无法包裹溶质我们看到的它就没有溶解 所以说 1.分子大小影响到物质的溶解程度 这个就是分子太大的话可能难以被包裹 就溶解不了了 2.物质组成影响到物质溶解情况 就是看如果是容易电离的话就更容易溶解 毕.
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