现时咱们对有关加水溶解为什么电离平衡向正方向移动？太真实了，实在让人恍然大悟，咱们都想要了解一下加水溶解为什么电离平衡向正方向移动？，那么乐菱也在网络上收集了一些对有关加水稀释电离平衡向什么方向移动的一些信息来分享给咱们，为什么这样 究竟是怎么回事？，咱们一起来简单了解下吧。
加水稀释为什么电离平衡方向还会向正方向移动越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
展开全部 越稀越电离啊,或者你理解成增大体积,反应朝分子数增加方向移动.
加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,.
为什么弱电解质加水稀释,会使电离平衡向电离方向移动你可以这样理解:因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向! 当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!!
加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动为什么因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢学过电离平衡常数吗? NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) 当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度不变、k值不变). 如果没学过平衡常数,可以简单理解为:电离需要水的参与,所以加水有利于电离.
在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离.加水稀释,离子浓度会减小,也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了,就会有更多的分子电离,最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡.所以电离平衡会正移. 这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化(使离子浓度减小)的方向进行
加水稀释氯水,为什么水的电离平衡向正向加水后,带电离子的浓度降低,反应向着减弱这种变化的方向移动,促进电离 弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离. 电离平衡常数只与温度有关,一定温度下是常数溶液稀释后,比值变小,而电离平衡常数只与温度有关,在温度不变下,为了达到电离平衡,弱酸分子分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等.
为什么加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子 离子浓度.浓度降低了,化学平衡向减弱离子浓度变化的方向移动,所以加速电离~~
加水稀释氯水,水的电离平衡向正向移动吗,为啥任何物质的水溶液,加水稀释,水的电离平衡一定是向正方向移动.因为溶液中加水,相同于增大了水的浓度,那么必然要向改变这种变化的方向移动,即水的电离平衡正向移动.
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