此刻咱们对于nahco3的电离方程式到底是什么情况？，咱们都想要剖析一下nahco3的电离方程式，那么莉莉也在网络上收集了一些对于离子方程式nahco3的一些信息来分享给咱们，具体事件始末是怎样的？，咱们一起来简单了解下吧。

同学你好,由于HCO3-是一种极弱的电解质,它在溶液中的电离程度很小,几乎可以忽略不计,所以在写电离方程式的时候要把HCO3-合在一起写,还有疑问吗?

碳酸氢钠属于强电解质,溶液中完全电离,碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-, 故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-.

NaHCO3 = Na+ + HCO3-

NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)HCO3(-)=H(+)+CO3(-2)第二步电离程度很小,溶液中的CO3(-2)浓度很小 NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)

-)反应,Na离子不会生成沉淀物或在水溶液中稳定的化合物,故离子方程式中没有钠离子(Na^+) HCO3^- + H^+ = H2O + CO2 HCO3^- + Ca(OH)2 = CaCO3 + .

NaHCO3 = Na+ + HCO3- 因为碳酸氢根电离程度很差,所以在电离方程式中就不拆了 1是正确的 2是错误的 电解质和非电解质是针对化合物的分类,硫单质既不是电解质也不是非电解质

NaHCO3=Na+ + H+ +CO32- 最好是写离子的 HCO3- = H+ +CO32- 注:可逆号不会打用等号了

我也高二, 应该是第一步电离成HCO3- (用等号) 然后如果要求第二步则是HCO3-可逆符号CO32-+H+ 考试中肯定是要求两步都写得

电离就是NaHCO3----->Na+ + HCO3-

NaHCO3==Na+ + HCO3- HCO3-=====H+ +CO3 2-

这篇文章到这里就已经结束了，希望对咱们有所帮助。