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1、氨水解离: NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb 故[NH4+]=[OH-] pKb= [NH4+] . 原浓度[NH3.H2O]1 稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1 故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [.

H是肯定被稀释的, OH-在酸溶液中是由水电离产生H2O==OH- + H+ H+被稀释也就是浓度降低,而水电离c(OH)c(H)=10^-14 对应的OH-就浓度升高

平衡向电离方向移动,因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀.

不变化,因为无论你加多少水,被稀释的物质都是你原来放的那些,不会改变的

增大,可以从反方面来考虑 首先,因为它是0.1mol/l 醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小 而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可.

溶液加水稀释溶质的质量不变、溶剂的质量增加、溶液的质量增加、温度不变溶解度不变、溶液中溶质的的质量分数减小.

约5.3 考虑醋酸稀释后的电离会有小幅度偏差,但不是很大.可利用Ka来计算

加水是氢离子浓度减小,因为醋酸溶液是酸性的,加中性溶液相当于稀释,而氢氧根浓度原来更小,氢离子浓度减小了,那么氢氧根离子的浓度就增加了.

NaHCO3溶液是碱性``加水后碱性减弱`就是OH- 的浓度减少``,所以氢离子浓度增大 (任何溶液在一定温度的 (OH- 的浓度) 与 (H+ 的浓度)的乘积是一个定值) 其他离子浓度都减小 如何解释碳酸根离子浓度减小, 是因为碳酸氢跟的电离,没有溶液体积增加的幅度大,所以 碳酸根离子浓度减小 不懂问

比一倍多,这是一个平衡问题,溶液越希越解离.

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