当前弟弟们对相关于同离子效应究竟是怎么个情况呢？，弟弟们都想要分析一下同离子效应，那么小茹也在网络上收集了一些对相关于共存离子效应的名词解释的一些信息来分享给弟弟们，为什么引关注究竟是怎么回事？，弟弟们一起来看看吧。

在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在 盐效应 在酸碱平衡中 同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质 导致弱电解质的解离度下降的作用 .

比如说醋酸钠和醋酸的溶液,醋酸的电离受同离子效应的影响,电离度变小.其中的同离子效应指的是溶液中的其他组分与你分析的物质有相同的离子,影响电离平衡.

指的是是相同的离子,会抑制反应向正向进行,也就是如果原来体系中还有生成物中有的离子,就会抑制这个反应正向进行,该反应程度就会减弱

1.同离子效应: 向1mol每升的ch3cooh溶液中加入少量醋酸钠晶体, 发现ph变大. ch3coo-抑制了ch3cooh的电离. 2.共轭效应: 苯甲酸的酸性比一般饱和脂肪酸强, 苯环.

定义: 在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应.

这其实是个离子浓度平衡问题 不同的离子在溶液中能达到的最大浓度不同 达到最大后就开始和另一种极性的离子结合重新成为化合物 你说的Cl2难溶于饱和食盐水 就是因为里面的CL-离子饱和了 所以CL2不会水解成离子形式了 还有常见的就是饱和的弱酸强碱盐溶液 再加入一定量的强酸 会重新结晶 都是一个道理 希望采纳

两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度.

当沉淀反应达到平衡时,如果向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂,则平衡向生成沉淀的方向移动,使沉淀的溶解度减小.

BiOCl要沉淀,说明c[BiO+]c[Cl-]>Ksp而非取等号,BiO+和Cl-的量都因沉淀而减少,直到反应平衡,[BiO+][Cl-]=Ksp.所以Ksp不会变化.

缓冲溶液是同离子效应的应用

这篇文章到这里就已经结束了，希望对弟弟们有所帮助。