如今姐姐们对于强碱和强酸的混合溶液，电离平衡向什么方向移动？真相曝光简直太清晰了，姐姐们都想要了解一下强碱和强酸的混合溶液，电离平衡向什么方向移动？，那么欣怡也在网络上收集了一些对于高中六大强酸四大强碱的一些内容来分享给姐姐们，背后真相实在让人了解，姐姐们一起来了解一下吧。
水中加强酸、强碱.水的电离平衡移动方向强酸强碱都是抑制水的电离
1楼的答的差不多 不加强酸水解时就生成了OH- 如果强酸加入的话那么加入的强酸中的H+就会去与OH-中和 那么H+自然移动向OH- 这个想想就好了啊— —、
关于电离平衡移动方向问题电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态. 影响电离平衡的因素:对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的(对于气体而言) 从压强方面看:.
在化学实验时,当Agcl溶解时 向溶液中分别加入Hcl与H2s后,.H++ClO-的平衡向逆反应方向移动,所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐,故答案为:再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠;(3)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过.
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗同离子效应 酸中的氢离子的电离会抑制水中氢离子的电离
电离平衡移动方向的问题(如果讲得好给追加分)电离,就是指物质(分子:如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水中变成离子的一种过程. 平衡这个概念可以这样理解:比如说AgCl溶于水,当AgCl放入纯水中,虽然它难溶,但仍然有一部分溶解了,因此水中就有了Ag离子和Cl离子,并开始增多,当然这两种离子不可能一直增加,事实上,一旦水中有了Ag离子和Cl离子后,二者就可能碰撞(沉淀),又变成AgCl,这两个过程是同时的.开始时,溶解占优.
高二化学,水的电离平衡方向移动判断.这种题目要弄清楚整个过程. 在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡. 即H2O=OH-+H+ 加入盐酸之后盐酸完全电离 即HCl=Cl-+H+ 你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合 即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了水的电离逆向移动吗. 你又讲,水中氢氧根少了,水的电离平衡向右移动,但你没有注意到,由于大量的加入额外的氢离子,即水的电离平衡中生成物大量增加,已经抑制了水的电离,比起那点消耗的氢氧根,氢离子的增加才是.
电离平衡移动方向规则影响电离平衡的因素: 1、内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大,电解质越强,电离程度越大. 2、外因主要是浓度和温度.一般电离是吸热的,所以升温促进电离;稀释促进电离;增大该电离平衡电离出的离子的浓度,抑制电离.
加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH - 的电离方向.放屁,别理楼上.NaCl是中性的,pH=7,绝对是浓度H+=OH-=10-7 准确来说,H2O==H++OH-,要使得H2O电离被促进,则必须要消耗H+或者OH-.使得H2O电离被抑制,必须加入H+或者OH-.所以酸碱都可以抑制电离,而可以水解的离子则促进电离.NaCl是强酸强碱盐,不会水解,更不是酸/碱,所以H2O电离照常.
化学,,电离平衡向消弱这种改变的方向移动.移动的结果不能.这主要是从三种影响化学平衡的因素总结出来的.分别适合分析浓度,分析压强,分析温度的影响,已经影响强弱. 但是不能胡乱套用分析体积分数影响和转化率的影响. 对于 2SO2+O2=可逆=2SO3 反应达到平衡. 若是将SO2的浓度增大两倍,那么平衡向减小SO2的浓度方向移动,即向正反应方向移动. 结果是,新平衡下,SO2的浓度小于原平衡的两倍【减弱了这种改变】,但是SO2的浓度比原平衡大【仅减弱这种改变,但是浓度还是要改变增.
这篇文章到这里就已经结束了，希望对姐姐们有所帮助。