电解海水过程

过程:海水中NaCl浓度太低了,一般是先浓缩(比如太阳晒风吹干),然后除去Mg,Ca离子(一般用Na2CO3),因为这些离子会使电解槽结垢.最后拿去电解的是较纯的NaCl溶液,产物有H2,Cl2和NaOH.H2和Cl2再生成盐酸或者用作其它反应,比如Cl2用作氯气代.显然要除杂,镁离子用氢氧化钠去掉,氢氧化镁沉淀啊,过滤K离子一般很难除的,要么用离子交换电解海水生成氯气、氢气和氢氧化钠,气体难液化,可以用来制盐酸.工业一般以此生产氢氧化钠为主,气体等都是次要产物.

从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱,得到Mg(OH) 2 沉淀,.

A 从海水中提取镁发生的反应有:MgCl 2 +Ca(OH) 2 ====Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2 ,Mg(OH) 2 +2HCl====MgCl 2 +2H 2 O,MgCl 2 Mg+Cl 2 ↑.最后一步是电解熔融的氯化镁,而不是电解MgCl 2 溶液.得到的镁蒸气应在H 2 或Ne中冷却,不能用N 2 、CO 2 ,因Mg与N 2 、CO 2 反应.

关于海水,下列说法中不正确的是()A.海水是一种混合物B.海水中.

A.海水中含有大量的盐类物质,故为混合物;B.在海水中除了氢元素和氧元素以外,氯元素的质量分数最大,占盐分的55.06%,故正确;C.海水中,盐的质量分数为3.5%,故正确;D.海水中,氯化镁的含量较低,不能直接电解,应该将海水浓缩、将氯化镁富集后再电解,故错误. 故选D.

以海水为原料获取金属镁,其中重要的一步是获得无水MgCl2,然后通.

这已经是一道综合性的题目了,如果你还是高一学生,这道题目暂时放弃,太早.. 但是MgO的离子键作用更强,融化需要更高的温度,而电解制Mg需要熔融电解,所以.

海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意.

(12分)(1)AC [2分,答对一个给1分,有错不给分](2)H 2 、NaOH [2分,只写. 另外海水淡化也是物理变化,金属钠的制备需要通过电解发获得,答案选AC.(2)以电解.

电解弱碱如 氢氧化铜最终会得到什么?电解强碱如 氢氧化钠最终又会.

老师说过电解强酸或强碱,最终的方程式就是电解水. 电解的酸或碱最后又生成了回了,只不过电解了水. 溶液的酸性或者碱性会增加. 但是酸或碱的物质的量没变. 氢氧化铜的话,阴极产生的是铜单质,而阳极产生的是氧气

海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义. 完成下.

(1)AD(2)CCl 4 (或苯);分液漏斗(3)酸化可抑制Cl 2 、Br 2 与水反应(4)Br 2 . (2分) 试题分析:(1)除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量,除去粗盐中的Ca 2+ .

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下: 步骤为: ①将海边大量.

(16分)(1)CaCO 3CaO+CO 2 ↑(2分);CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 (2分)(2)蒸发皿,玻璃棒(2分) (3)提高Mg 2+ 的浓度,起到富集的作用(2分) (4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl 2 水解成Mg(OH) 2 ;带走水蒸气;(2分) (5)电解产生的Cl 2 用于制取HCl气体;(2分) (6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分) 略

工业“从海水中提取镁”的流程图如图所示:步骤为:①将海边大量的.

(1)碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,方程式分. (3)海水中镁离子的浓度低,需要富集镁元素,提高Mg2+的浓度;故答案为:提高.

电解海水制氯需要预先去除硬度吗

最好是的,电解海水制氯和电解法次氯酸钠发生器的原理都是一样的,都是电解一定浓度的氯化钠溶液产次氯酸钠溶液;氯化钠溶液的硬度直接影响着电解槽结垢的速度;硬度越高,结垢的速度越快,结垢越快,酸洗机板的频率就越高;操作人员的工作量就增大,酸的用量就增加,废酸的排放量就增加;电解海水的优点就是不用配置氯化钠溶液,直接用海水.其实,电解法二氧化氯协同消毒剂发生器 是制氯的不错选择;有兴趣,私聊