高中化学有哪些强酸强碱弱酸弱碱
在高中化学知识范围内,
强酸有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱有四种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
其余为弱酸弱碱，氨水呈强碱性，但不是强碱
酸碱与酸碱性不同，酸碱性由离子的水解和电离有关
什么是弱碱
弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。
弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。
弱碱的pH大于7但接近7
在离子反应中弱碱阳离子(如NH4+ 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)不能在强碱溶液中大量共存
高中化学常见的弱酸弱碱
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
平时注意总结就是了！
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱
不溶性碱有哪些
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。可溶性碱还有：氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]
微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]、氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）
其他属于不溶性碱，如氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化铝 Al(OH)3、氢氧化锰 Mn(OH)2、氢氧化锌 Zn(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、氢氧化铜 Cu(OH)2等。