一个可逆反应.气体A+气体B<=>C+D A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与＂单位时间.

水解平衡和化学平衡一样,一样遵循平衡平衡移动原理,增加反应物浓度,平衡向减弱浓度增加的方向移动.正向移动,但是向《减弱》浓度增加的方向移动,不是《消除》,新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率,即水解程度减小.就像化学平衡中常提到的,增加反应物浓度,反应物的转化率降低,一样道理

第一 在相同条件下同时增加相同倍数的话相当于一个开始时基数比较大的平衡反应 当正反应和逆反应都增加相当于抵消 第二 假设反应前后的气体提体积不变的话 就与第一是一个条件了 当反应的体积有变化 则压强就有变化(衡容)那么就对浓度有影响了 根据勒夏特勒原理 你可以多分析下 对你的平衡有好处的

分数,哥不志在.第一个,因为反应物只有a,所以恒容加a压强增大,平衡向哪边移动看系数向系数小的方向移动,恒压则不移动,转化率就不变.第二之一,因为加入了a,a的用量多了,转化率公式你也知道,分母是反应物起始浓度,起始用多了,转化率因此小,这工业上也有应用,就是牺牲廉价的反应物a提高贵价b的转化率.第二之二,同比例提高ab则可将它们看作一种反应物,所以原理如第一个问题所讲

平衡常数在一定温度下是一个常数,不随浓度、压强、催化剂的改变而改变.只 随温度的改变而改变,也就是说,平衡常数只是温度的函数.所以当非温度而是其他因素改变,转化率会变,但平衡常数不会 希望能帮到你!

化学反应中转换率越高百分含量越低某一反应物的转化率越高,该物质在平衡体系中的含量当然低,都转当a=b+c时,通入A相当于增大了体系的压强,由于这是一个气体体积不变的反应,增加压强平衡不会发生移动,所以A的转化率不变.A的转化率=反应掉的A的物质的量÷A的总物质的量*100%通入A后,A的总物质的量增加了,但是反应掉的A也增加了,所以不好判断A的转化率是增加了还是减小了.由于通入的有一部分要反应生成B和C,这么考虑的话会越考虑越复杂,所以只有通过压强的改变来判断A的转化率的变化.化为生成物了,剩下的当然少了,百分含量就低了

有关

浓度变化引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不定,有如下几种情况: ①当反应物只有一种时:ma(气)=nb(气)+pc(气)增大a的浓度,平衡向正反应方向移动,a的转化率取决于气体物质的系数(可用虚拟容器法进行推理,可先让加入的a建立一个与原平衡等效的平衡,然后通过压缩气体的体积,观察平衡的移动),若m=n+p则a的转化率不变;若m>n+p则a的转化率升高;若mp+q,a、b转化率升高.ps:这是我以前做的总结,希望对你有帮助.

多种反应物参与的可逆反应,某一反应物浓度增加,其本身转化率一定变小吗 【答:对,一定变小.(但前提是其它反应物的量和体系外界条件不能改变)】 【你的推导是正确的.K为平衡常数,Q为浓度积,当外界条件不变时,达到平衡二者数值相等.】

比如反应mA+nB===pC+qD 这里其实有个等式:平衡常数K=(C^p)*(D^q)/(A^m)*(B^n)(A、B、C、D表示物质浓度) 温度不变的情况下K是不变的,但如果你往其中加反应物A,那么A的浓度增加,反应就正向移动,B的转化率就增大了.但平衡常数K不变 或者如果反应物是气体,产物是非气体,那么加压也可以使反应物浓度增大,反应正向移动,反应物的转化率就增大.这时平衡常数K还是不变 总之,平衡时总是满足上面那个方程的,改变其中一个量就会是反应平衡移动,转化率就会改变,不一定要改变K