这是因为氯化铁是强酸弱碱盐!会和水结合生成弱电解质氢氧化铁!fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+这时溶液中含有较多的氢离子(盐酸),故溶液呈酸性,而且氯化铁酸性较强.另外,同等浓度氯化铁ph和中强酸磷酸ph已经相当!!!补充:以后凡是见到强酸弱碱盐那么水解一定呈酸性!反之,弱酸强碱盐水解则一定呈碱性!口诀:遇弱则水解,不弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性!这个口诀要记牢!!!
氯化铁呈酸性,应为其铁离子水解产生H离子
FeCl2(氯化亚铁)浴液酸碱性是什么?颜色有很大区别,FeCl2因为含有亚铁离子,所以溶液成浅绿色;FeCl3溶液中因为含有铁离子,所以是红色(就是铁锈的颜色) FeCl2遇到氧化剂可以变成FeCl3(比如向溶液中通入氯气);FeCl3遇到还原剂(如铁粉)可以变成FeCl2
氯化铁溶液是什么性?酸,碱,还是中性呢?酸性 因为这是强酸弱碱盐,Fe3+要水解 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+ 得到H+,溶液显酸性
氯化铁水解的条件(浓度、温度、酸碱性)利用控制变量发设计实验,首先是保证温度和fecl3的溶液浓度不变,改变溶液的酸碱度,通过观察fecl3中3价铁的颜色的深浅度来判断,越浅说明水解越充分,反之则反,类似的可以通过控制其他2者不变来实验另外一个变量,实验现象任然是3价铁溶液的颜色的深浅.
氯化铁为什么是酸性的铁加水 水解生成氢氧化铁和氢离子 好象铁是强电解质 如果不是前面的答案 就是铁的吸氧腐蚀 就是加氧气 加4份水 会有氢离子的 不过那是生成4份的氢氧根 然后和铁生成沉淀 —OH没了 H离子还在 所以就是酸性
氯化铁溶液显酸性的原因?除杂质要保证没有新的杂质进来,你可以用过氧化氢(俗称双氧水)氧化氯化亚铁.双氧水在很多的除杂质的问题上有用处.
氯化铁PH为啥是酸性的Fe会发生微弱的水解,结合氢氧根,使水中氢离子增多.而Cl是强酸酸根,不发生水解.所以氯化铁(溶液)整体PH显酸性
氯化铁溶液呈酸性为什么是水解而不是本来溶液中存在氢离子?你好!试想一下,本来水中就有氢离子和氢氧根离子,那么你是不是说水既呈酸性又呈碱性,因为溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以水呈现中性,但是氯化铁中的铁离子与氢氧根结合,形成氢氧化铁胶体,大幅度削减了氢氧根的浓度,请注意是大幅度,这个幅度由铁离子决定的,大幅度的氢氧根减少,氢离子的作用就突显出来,同时对铁离子的水解又有抑制作用,所以,在氯化铁溶液中,氢离子浓度是因为水解,而不是水本身的氢离子,水的那些根本就不够玩.如有疑问,请追问.
氯化铁溶液显酸性的原因 制氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体净水 这三个离子方程式及.氢氧化铁净水是物理吸附作用,净水时加的是氯化铁,其原理是水解反应产生Fe(OH)3,Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+