溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸 中的c(H+)和氢氧化钠溶液中的c(OH-)一样,而且少于硫酸溶液的c(H+),而醋酸是弱电解质,c(H+)最小,所以由水电离出的c(H+) H2O大小关系为②醋酸溶液 > ①盐酸 = ④ 氢氧化钠溶液> ③硫酸溶液

溶液中溶质为酸或碱时,水电离受抑制,所以有两种可能:碱性:氢离子可看做全由水电离,有常温下水的离子积,求出氢氧根的物质的量(或直接的PH=a,应为溶液是碱性.计算后的结果也是如此) 酸性:水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度(应为水电离出的阴阳离子成一比一关系),依然由水的离子积得c(酸电离的氢离子)=10^(14-a),这时的氢离子近似看做溶液中的全部氢离子(水的电离太微弱),所以pH=14-a 至于后面的什么b的,只不过把水的常温下离子积10^(-14)换做10^(-10)而已

1· 关于水的电离,首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下,当温度改变的时候不能用这个.有关水的电离方面的知识点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响,把PH定义式记住然后就根据条件运用.2·溶液酸碱性 这个方面考溶液的稀释,混合比较多.要注意等体积稀释/混合,稀释10倍,10^n倍,无限稀释这些规律的话,对一些小题解题可以提高速度.这个学好了,对后面盐类水解学习有很大帮助,盐类水解那儿才是有难度的,这儿还算不上的.

答案为11或3,由于常温下,某溶液中由水电离产生的c(h+)=1*10-11mol/l,由水电离产生的c(oh-)=1*10-11mol/l,而常温下纯水中由水电离产生的c(h+)=1*10-7mol/l,可知是抑制了水的电离,若加酸抑制,则氢氧根离子的浓度就是水电离 的.利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/l,该溶液的ph为3;若加碱,溶液中的氢离子就是水电离的氢离子,ph值为11

应该都是0.05摩尔每升 这题可以这么考虑:假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 (ph=2) 所以说0.01*200=120*x-80*x (这个式子是最关键的!它是你对反应的分析得到的结果.式左代表剩余的氢离子,式右代表原有的氢离子减去氢氧根消耗的氢离子) 解得x等于0.05 有的时候他还会考你二元酸,二元碱的,这个时候在分析反应消耗的氢离子和氢氧根的时候千万要注意不要忘记在对应的酸碱的物质的量上再乘以一个酸碱分子所电离的氢离子,氢氧根个数!出题的人就爱考硫酸,氢氧化钡之类的二元酸,二元碱.

PH=-lg C(H+)→PH大小与温度有关 水的电离:H2O=(可逆)H+ +OH-(这是一个吸热过程,所以温度升高,水的电离平衡正向移动,H+浓度增大,PH值升高) 酸碱性:C(H+)>C(OH-)→酸性 C(H+)=C(OH-)→中性 C(H+)

水会电离,是弱电解质,可以电离出氢离子和氢氧根离子,电离程度为10的负六次方,一些溶质的加入会影响水的电离,导致溶液显酸碱性,而且溶质本身也会电离使溶液显酸碱性,一般的我们把常温下ph>6的溶液称为碱性,反之为酸性

水的 电离程度与溶液是酸碱性有关.水的离子积[H+][OH-]=Kw是常数,在常温下[H+]=[OH-]=10^-7,同时也等于已经电离的水的浓度.Kw=10^-14.当水中溶入了酸碱性物质,溶液的PH值发生了变化,水的电离程度变小.例如如果溶液的PH=5,[H+]=10^-5,那么 [OH-]=10^-14/10^-5=10^-9,这个氢氧根浓度即是水电离的浓度.显然水电离是程度变小了.

碱溶液中氢氧根离子浓度大,受稀释过程浓度变化大,所以应该先计算氢氧根离子浓度变化,再计算氢离子浓度 反之,在酸性溶液中,氢离子浓度受稀释变化较大,所以直接计算氢离子浓度

要先判断是酸过量还是碱过量,千万要注意到外界离子加入才是影响水的根本因素.12-0.12,所以体积增大一倍,氢氧根的加入的影响非常大先计算是算过量还是碱过量,所以其中氢氧根浓度应该是0,氢氧化钡是二元碱,氢氧根浓度应该是(0,浓度要除以2,之后用浓度加减即可.千万不要忘了因为是等体积混合.1:在溶液中水的电离受外界氢离子.大于盐酸中的0.1)/.01 所以pH=12 像这样的题.有时候出题人就利用这一点的不清楚设置圈套.在这里要注意的是;2=0:像这样的题经常要和水的电离一起考.还有一点.等体积混合后