离子强度 衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度. 溶液中离子的浓度越大,离子所带的电荷数目越多,粒子与他的离子氛之间的作用越强,离子强度越大.浓度 是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度.以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的物质的量浓度.

离子强度为溶液中每种离子的质量摩尔浓度乘以该离子的价数的平方所得之和的一半.如果本题中的0.005mol是质量摩尔浓度,那么其离子强度是:I=(0.005*2^2+0.005*2)=0.015

譬如CuCl2(m=0.1mol/kg),m±=(铜离子的质量摩尔浓度)^(化学式铜离子数目)*(氯离子的质量摩尔浓度)^(化学式氯离子数目)=(0.1^1)(0.2^2)=0.04(mol/kg)^3

离子强度(ionic strength)I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度(mi)乘以该离子的价数(zi)的平方所得诸项之和得一半.看例题!wenwen.sogou/z/q704443255.htm

m是质量摩尔浓度(mol/kg) z是离子电荷数 对Na+ z=1 SO42- z=2 对于Na2SO4 I=(2m*1^2+m*2^2)/2 (m是Na2SO4的质量摩尔浓度)

(1)离子强度效应---盐效应!(2)盐溶液中由于带电离子之间的相互影响,离子活度降低,从而降低了离子的有效浓度.

根据离子强度的计算公式:I=1/2*∑b(B)*[z(B)]^2 该溶液中:[K+]=4mol/kg [Fe(CN)6^4-]=1mol/kg I=(1/2)*(4*1^2+1*4^2)=10

在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些.因此他提出了“离子强度”的概念.离子强度(ionic strength)I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度(Ci)乘以该离子的价数(Zi)的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示.它表达了溶液中离子的电性强弱的程度.

加入总离子强度调节缓冲溶液的作用如下:1、固定溶液的离子强度. 2、控制溶液的pH. 3、掩蔽干扰离子.4、若按从浓到稀的顺序进行,则需不断加水稀释(测多组数据),会导致溶液的离子强度改变,以致离子的活度系数发生改变,导致实验失败.按从稀到浓的顺序进行,加入的氟标准溶液很少,对活度系数影响不大,故因如此做.缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定.这种溶液称为缓冲溶液.

因为1l kcll(0.10摩尔每升)溶液较稀 质量摩尔浓度约为浓度:0.10 离子强度为:i=½∑mizi^2 (注:i为角标,zi为离子电荷数,此题中zi为1.) lgγ(i)=-azi^2√i (注:水做溶剂是a=0.509) 联立解得:γ=0.76 (我算过,对的) 注:我用计算器的结果约为0.77,我查表的数据是0.8误差不大,没有关系,因为我用的是物质的量浓度而不是质量浓度,有误差正常. 我不懂你的r指什么.