酸在水溶液中电离出 氢离子 和 酸根离子(一般是非金属元素氧化物形成的离子或非金属离子).
酸是共价化合物,在水中电解才导电
为什么酸在水溶液中可以电离,而在熔融状态下就不能电离?酸一般是共价化合物,熔融状态下无水还是本身,是不电离的.但某些酸如纯硫酸也能电离.液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水.液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O=H3O++OH-而建立平衡:2H2SO4=H3SO4++HSO4-,所以熔融状态下就不能电离是不完整的.
酸在水溶液中解离生成的阳离子全是氢离子,所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸你好!的化学性质基本相同,均可与碱反应,释放的阳离子全部为氢离子.在反应时释放质子打字不易,采纳哦!
酸在水溶液中为什么会电离出氢离子在水分子的作用下,将酸分子分离成氢离子和酸根离子. 形象的说,就是水分子将氢离子和酸根离子分别拉走,在溶液中漫游.
为什么酸能在水溶液中电离却在熔融状态下不电离?1、熔融状态下,没有水分子作用,离子晶体加热后会自身解离成自由离子2、水溶液中,在水分子作用下,离子晶体溶解后以水合离子的形式自由移动,形成自由离子3、水溶液中,某些分子也可能会被电离 如,常见的酸
酸碱盐在水溶液中一般都能解离出酸式盐是酸中的H+没反应完产生的盐,而且盐为强电解质一般电离出金属离子与酸根离子,若酸根离子的根来自强酸,则会电离出H+与酸根如:NaHCO3=Na + +HCO3 - 应为CO3 2-来自弱酸H2CO3所以无法电离出H+.而NaHSO4=Na + +H + +SO4 2-应为SO4 2-来自强酸H2SO4所以电离出H+.
酸在水溶液中能解离出 和 .H+(氢离子)和酸根阳离子.
酸的概念中为什么强调在水溶液中的阳离子全部是H离子酸的概念中为什么强调在水溶液中的阳离子全部是H离子酸的本质就是靠氢离子啊.HCl、H2SO4、HClO4等,都是因为有氢离子才有酸性.酸性的本质就是氢离子与其他物质反应.
不同的酸在水溶液中都能解离出什么离子和什么离子,即不同的酸溶液.不对,是有氢离子,有些酸没有酸根离子,像hcl,它也是酸,但溶液里只有氢离子和氯离子