化学键能指1.01*10^5pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子ab拆开为中性气态原子a和b所需要的能量(单位为kj.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定. (注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)
在自然界中能量的形式多种多样,如光能、热能、电能、机械能和化学能等.在生命. 生物分子中化学键能的大小与许多因素有关,其中主要的因素是被键连接在一起的原.
键能的定义怎么理解?就是使这个键断裂需要的能量
键能是什么?反应热与键能有什么关系键能(Bond Energy)是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.其定义为:在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位.
什么是键能?键能的概念是为对比键的强度提出来的.可以定义键能为在常温(298K)下基态化学键分解成气态基态原子所需要的能量.对于双原子分子,键能就是键离解能:对于多原子分子,所谓键能,就是一种统计平均值,或者说是近似值.键能的数据通常是通过热化学的方法得到的.键能的大小体现了键的强弱.
键能是什么?为什么会有键能??化学键断裂和生成时候放出或者需要的能量,键能可以用来解释化学反应发生的条件
什么是键能(化学)顾名思义就是化学键的能量.单位化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
化学中什么是键能?在标准状况下,双原子分子的解离能就是它的键能.它反映了该键的强度.对于多原子分子,由于断开一个键分成两部分时,每一部分都可能有键或电子的重排,因而键的解离能并不等于键能.一个分子中全部化学键键能的总和等于该分子分解为组成它的全部原子时所需要的能量.据此,可由解离能实验值归纳得到共价键键能平均值.例如,CH4分解为1个C和4个H所需能量为1665千焦/摩,由此得C—H键的键能EC-H=1/4*1665=416.5千焦/摩.总的来说 就是断键所需能
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等.焓(H)是一个定义的状态函数,它的定义式是H=U(系统内能)+pV(压力乘体积),这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数,焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值.而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量,一般包括生成能和断裂能,在数值是一般是等值的,但意义不一样.
键能与物质所具有的能量的关系,他们定义是什么?键能是啥?键能是指破坏这种物质的键所需要的能量,物质所具有的能量是指这种物质内所有分子原子所具有的相对势能和动能之和.如果一兄物质所具有的键能越大,那么其结合越稳定,这种物质也就越稳定.