△H=反应物键能之和—生成物键能之和 △H>0表示反应是吸热反应,也就是说反应物键能大于生成物键能,反应就是吸热反应.反过来你应该明白咯! 要注意的是键能指的是破坏该物质的键所需要消耗的能量!
一个化学键破坏生成一个新的化学键需要释放或吸收的能量
物质的键能是什么化学上,键能是指使某物质的化学键断裂所需要的能量.键能越大,物质越稳定;反之,则越不稳定.在化学反应中,反应物要断键吸能,就与物质的键能有关.
反应物总键能大于生成物总键能是什么反应吸热反应
生成物的键能总和与生成物的总能量有什么区别生成物的键能总和是从微观角度计算生成物能量的一种形式.
生成物的键能和生成物所具有的能量有什么关系,为什么会有这样的关系生成物的键能越大那么生成物的能量应该是越小,因为键能越大那么它所放出的能量越多.这样物质才能越稳定,因为我们要破坏这种结构就需要大量的能量,所以物质能量低,要吸收大量的能量才能反生反应.
Q=反应物的键能 - 生成物的键能 还是Q=生成物的键能 - 反应物的键能Q=反应物的键能-生成物的键能其实可以理解为要反应就要先拆开反应物的键,这时要吸收能量.吸收能量deltaH>0,是正数.合成生成物就要形成键,形成键会放热deltaH 评论0 0 0
为什么生成物的键能比反应物的键能大,反应就是放热反应?反应和键能.反应物是断键吸热,生成物是成键放热,生成物的总键能高,放出的能量大于反应物吸收的能量,所以总体表现为放热、
键能是什么?反应热与键能有什么关系键能(Bond Energy)是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.其定义为:在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位.
吸热反应中生成物的键能跟反应物的键能谁大举例子吧...假设反应物键能100,生成物键能80 (单位不管咯^--^) 反应物键首先要打开,需要吸收能量100 反应时生成物成键,放出能量80 所以,需要外界提供20的能量~~~所以是吸热啊!注意拆键耗能,成键放能哦^--^