反应物的总能量 W是指生成物的总能量 w+(反应过程中吸收 -Q或放出的能量 +Q.) 分子断键时的总能量是指反应物吸收热能,断掉化学键所吸收的能量Q+反应物原有的能量W
呃 好像考虑的角度不一样的,我是这么想的,根据能量守恒定律,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明有一部分能量以热能的方式散失了,所以是放热反应
为什么反应物总能量>生成物总能量是放热反应?如果是的话,生成物成.是一致的,生成物成键时释放的总能量-反应物断键吸收的总能量=反应物总能量-生成物总能量,都是反映放出的热量,反应物断键吸收的总能量不等于反应物总能量的 望采纳
反应物的总能量.总能量到底和键能什么关系啊 △=1、键能就是要断键需要的能量..金刚石的键能比石墨低.所以金刚石稳定性小于石墨.(键能大的不易断键) 而物质的总能量是本身具有的.本身能量越高.他就越不稳定.像金刚石和石墨..金刚石的能量比石墨高.所以他不稳定 2、键能是指要发生反应“断键”所需能量,与物质的总能量正好相反. 键能是从上往下算,总能量是从下往上算,两者之和等于反应所需最低能量.所以键能越高,总能量越低,也符合能量越低越稳定的规律(键能大的较稳定). 画个图的话,ea(正)为反应物键能,ea(逆)为生成物键能,两箭头所指处纵坐标为反应生成物总能量.虚线高为反应所需最低能量.
生成物总能量大于反应物总能量是什么反应是吸热反应 顺便提下 1:热量计算 公式:△H=生成物总能量-反应物总能量 △H>0 是吸热反应 希望对您有所帮助.
反应物的总能量和反应物的总键能有什么区别可以说,反应物总能量是宏观概念,而总键能是微观概念.总能量是物质的外部体现,而键能则是分子内部各个原子之间的相互作用力——分子间作用力越大,键能越大,而物质的总能量越小
反应物总能量大于生成物总能量是什么意思?这指的是反应前后总能量 打个比方 比如之前有10能量 断裂化学键需要吸收一定的能量 其实就是活化能 只有达到活化能才能发生反应 之后结合成新的化学键是要放出能量的 比如最后生成物的能量是6 那么 反应放能就是4 你所说的断裂化学键要吸热不假 但后来形成新物质结合成新的化学键是要放热的 如果放热大于吸热 那么反应为放热反应 反之为吸热反应
反应物总能量 与断键所需的能量是一个东西吗当然来自体系以外,加热,光照,摩擦运动等等.然后初期的分子键断裂产生的能量会供给后期分子继续断裂.总能量大概是生成物的晗减去反应物的晗.记不清楚了.
反应物总能量大于生成物总能量是放热反应还是吸热反应?放热反应: 反应物的总能量是大于生成物的总能量----所以它放出了能量变低了 吸热反应:反应物的能量是小于生成物的能量----所以它放出了能量变多了 顺便说一下,键能和能量是相反的.物质的键能越大,能量越低.不要搞混了~ 参考资料:化学课本及教辅书
化学总键能和反应物的总能量什么关系反应物是原子通过化学键结合而成的,在成键过程中释放出来的能量叫键能.故反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量,即:键能总和越大,反应物的总能量就越小,其稳定性就越强.