放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应 吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2 反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的 如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了 如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应 放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个 吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类

在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应.

放热反应1:燃烧反应2:酸碱中和反应3:金属与水或酸的反应4:铝热反应5:大多数化合反应 吸热反应1:C或H在高温下反应,如碳和二氧化碳2:大多数分解反应3:特殊的氢氧化钡和氯化铵反应 还有 反应物的能量>生成物的就是放热 反之吸热 常用的就这些了~~= =

放热的化学反应 什么化学反应放热 放热反应有:1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等2.酸碱中和反应3.大多数化合反应4.铝热反应5.金属与酸反应等 吸热反应有:1.大多数分解反应2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应3.c+co2==(△)2co4.c+h2o==(△)co+h2等

吸热反应2nahco3=(加热)na2co3+h2o+co2 c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co 放热反应 所有燃烧或爆炸反应 2mg+o2=2mgo 酸碱中和反应 naoh+hcl=nacl+h2o

吸热反应:大多数的分解反应,C 、CO、H2还原金属氧化物,带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应,大多数盐的水解反应,少数化合反应(一般不要求掌握) 放热反应.

常见的放热反应: 1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化) 2.中和、沉淀(不全是) 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应.

放热反应:燃烧反应、化合反应、金属与水或酸反应、置换反应、氧化反应等.吸热反应:生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应(如碳酸钙分解)等.

一般地,以下反应为放热反应:1.可燃物的燃烧(肯定是放热)2.酸碱中和(肯定放热)3.金属与酸反应4.反应条件为＂点燃＂的,如铁在氯气中的燃烧 一般地,以下反 应为吸热反应:1.反应条件为＂加热＂2.反应条件为＂高温＂3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.上面的归纳只是＂一般情况＂,其中也会出现一些特殊的反应,如:Fe + S =加热= FeS 这个反应,条件为＂加热＂,但反应本身是一个放热的化学反应.

吸热反应2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2 C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO 放热反应 所有燃烧或爆炸反应 2Mg+O2=2MgO 酸碱中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O