根据反应物的总能量 到生成物的总能量之差来判断 能量升高 吸热 反之放热 另外还可根据 反应物的键能 与 生成物的键能之差来判断 生成物键能大于反应物键能 吸能 反之放能(不过这个方法有限制的 有些可逆反应等不适用)
键能是断裂1mol物质某一个键所要吸收的能量 所有的反应都是先吸收部分能量用于旧键的断裂,然后新建的生成会释放部分能量 放热反应就是新建的生成的能量大于旧键的断裂的能量
化学反应中能量大小及键能大小的各种关系1、根据总能量大小判断 反应物总能量.>生成物总能量 放热反应 反应物总能量2、键能判断 由于旧键断裂要吸热,新键生成要放热,断开1mol化学键吸收的热量 或形成 1mol 化学键放出的热量叫键能 反应物总键能>生成物总键能 吸热反应 反应物总键能
放热反应中生成物的键能跟反应物的键能谁大生成物键能大 键能大,物质稳定,本身具有的能量小.
化学键能的大小怎样比较原子半径越短,共用电子对越多,键长越短,键能越大. 吸热反应生成物键能小于反应物键能;放热反应生成物键能大于反应物键能.共价键键能大于离子键键能大于氢键键能.
吸热反应中生成物的键能跟反应物的键能谁大举例子吧...假设反应物键能100,生成物键能80 (单位不管咯^--^) 反应物键首先要打开,需要吸收能量100 反应时生成物成键,放出能量80 所以,需要外界提供20的能量~~~所以是吸热啊!注意拆键耗能,成键放能哦^--^
化学反应中放热反应反应物的总键能为何小于生成物的总键能可以这么认为,放热反应向外界放热,也就是能量减少的反应,所以生成物的能量小于反应物的能量,也就是生成物的键能小于反应物的键能,和你说的正好相反
为什么放热反应中生成物的键能之和大于反应物的键能之和?因为反应物能量高于生成物的能量,根据能量守恒,多余的能量会以热量的方式释放出来,表现为放热反应 键能是指生成或者破坏一个化学键所产生或需要的能量
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应反应物是断键吸热,生成物是成键放热,生成物的总键能高,放出的能量大于反应物吸收的能量,所以总体表现为放热、
放热反应 为什么生成物的总键能大于反应物的总键能键能越高越稳定,能量越低,放热反应反应物能量大于生成物能量,所以生成物键能高