可以说,反应物总能量是宏观概念,而总键能是微观概念.总能量是物质的外部体现,而键能则是分子内部各个原子之间的相互作用力——分子间作用力越大,键能越大,而物质的总能量越小

吸热反应

一个化学键破坏生成一个新的化学键需要释放或吸收的能量

1、键能就是要断键需要的能量..金刚石的键能比石墨低.所以金刚石稳定性小于石墨.(键能大的不易断键) 而物质的总能量是本身具有的.本身能量越高.他就越不稳定.像金刚石和石墨..金刚石的能量比石墨高.所以他不稳定 2、键能是指要发生反应“断键”所需能量,与物质的总能量正好相反. 键能是从上往下算,总能量是从下往上算,两者之和等于反应所需最低能量.所以键能越高,总能量越低,也符合能量越低越稳定的规律(键能大的较稳定). 画个图的话,ea(正)为反应物键能,ea(逆)为生成物键能,两箭头所指处纵坐标为反应生成物总能量.虚线高为反应所需最低能量.

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计算,不考虑离子键键能的相关问题,因为比较复杂. baike.baidu/picview/113061/113061/0/c2cec3fdfc039245f3b77c478794a4c27d1e2573.html有高氯酸的结构式,对不起,我复制图片没成功.

用数字计算:用反应物的总键能—生成物的总键能;或生成物的总能量—反应物的总能量 当△H大于零时吸热,小于零时放热.总能量不但包括键能还有原子本身所具有的内能

化学应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量). 而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量. 反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热. ok

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

反应物是断键吸热,生成物是成键放热,生成物的总键能高,放出的能量大于反应物吸收的能量,所以总体表现为放热、

高中必修中提到的公式是:反应热=反应物具有的能量—生成物具有的能量 选修中,物质具有的能量即内能,用焓表示,这个公式永远成立 而你写的这个公式用的是“键能”,键能定义:在一定温度与标准压力时,气态分子断开1mol化学键的焓变,所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了.