自发反应怎么理解?我觉得在一定条件下什么反应都是自发的啊...
自发反应是指在“一定条件下，不需要外界的帮助就能自动发生的化学反应，称为自发的化学反应”。首先，这个一定条件不能扔，确实有些反应改变温度等条件后，就可以转变为自发反应，这是没问题的。但是这世界上存在如何改变温度等条件都不能自发进行的反应。再说这个之前要明确什么是外界的帮助，外界的帮助有机械推动，膜之类的，像压强，温度，催化剂就不是，一般我们都只考虑压强，温度，催化剂的变化。不知你有没有学过Gibbs自由能，只有△G<0,反应才可能发生。△G=△H-T△S
同个反应△H和△S是确定的
是和T相关的
但是即便符合这个式子，仍然有些反应在自然条件下不能发生，因为它的反应速率太小，有些用上催化剂还是很难发生。
而不符合△G<0的，不管怎么改变条件都不会发生。像吸热反应，熵又变小就不行
高中化学：“自发反应”的定义中“无需外界帮助”应该怎样理解？
是这样理解的， 外界帮助 指的是 需要太阳光、通电条件的参与，
通常情况下的加热、高温这些条件，不算外界帮助。
所以，需要加热、高温的反应算是自发的，而需要太阳光（主要是光和反应）、通电等条件的反应是非自发的。
什么叫自发反应？条件是什么？
在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。
△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下:
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，
一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的
大小要看△H和△S的具体数值而定。
（化学选修4中有）
自发反应和非自发反应的本质区别。
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。
也就是说，自发反应在反应引发之后，释放出来的能量足以引发后续的反应。
而非自发反应在反应过程中必须一直有外部能量的供给才可以使反应持续下去。它们的判断依据是吉布斯自由能变。
△G=△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
希望可以帮到你。