- 化学平衡移动 在恒温密闭容器中发生着如下反应：2NO2=N2O4 达到平衡后，容器中再加入一些N2O4，
- 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,
- no2化学平衡加入一定量no2或n2o4转化率怎么变
- 化学问题 2NO2===N2O4 冲入amolNO2 反应达到平衡后 再充入amolNO2 问你与原来的平
化学平衡移动 在恒温密闭容器中发生着如下反应：2NO2=N2O4 达到平衡后，容器中再加入一些N2O4，
反应左移，你加入N2O4是与反应有关的。所以左移，而根据勒夏特勒原理，N2O4不能完全转化，N2O4转化率下降。
望采纳
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,
选B，这是平衡移动问题，用勒夏特列原理来解释，该原理说的是化学平衡是一个减弱改变的过程，这句话重要的在于减弱二字。就是说该改变的还是改变了，但改变的趋势减少了。比如我原来从0要变成5，但平衡移动让我变成3，这时候增加了，但增加趋势变小了
题目中增加反应气体的浓度，压强增加，但平衡向右移动，使体积减少。也就是说，让原来增加二氧化氮引起的压强增加的趋势减缓，但压强还是增加了
no2化学平衡加入一定量no2或n2o4转化率怎么变
这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大。
2NO2 =N2O4
达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,
设原来NO2的平衡份数为X,即：N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,所以N2O4/2NO2＞X,造成NO2在总气体中的体积份数降低.但是转化率增大,
(2),加入N2O4,同样的道理使得气体的压强增大,NO2转化率增大,体积份数降低.
化学问题 2NO2===N2O4 冲入amolNO2 反应达到平衡后 再充入amolNO2 问你与原来的平
影响化学平衡的条件有温度，压强，反应物的浓度，当上述条件发生变化时，化学平衡也发生改变，于是转化率提高，另外补充，转化率即转化的分子数与总分子数的比值，因为反应达到新的平衡，因此反应的分子量增加，尽管基数变大，但总的转化率还是提高的。