最好能把具体的题目提出,这样比较有针对性的好回答.========== 等温,等体积下,增加某气体反应物的话,同时压强增大,如果此时平衡无法判断,你可以用等效平衡.增加体积,创立一个等效平衡然后再缩小体积,看最后的影响.

选D 2个容器溶剂相等, 开始充入的气体,B是A的两倍, A,错, 反应速率 B比A大 B,错,达到平衡后, B容器的气体多, 压强大 C,错 这不是等效平衡, 达到平衡后, A, B容器里各组分的相对含量不等, D对, B相当于是对A进行加压处理之后的情形. 平衡正向移动, 因此B中 NO2的质量分数比较大

解答此题关键在于区分清楚“反应速率”和“转化率”之间的关系.我们知道,浓度越大,反应速率越大.当加大氨气浓度时,加快了正反应速率,加快了氨气的分解.但这并不等于增大了转化率.转化率是指反应掉的氨气与参加反应的氨气的比值,加大浓度意味着增加了氨气的反应量,比值的分母大了,值自然就小了.

浓度,压强,温度.他们遵循勒夏特列原理:是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当.

压强减小,正逆反应都减慢(浓度减小了),但反应物浓度减少相对较少,因此向正反应方向移动.例如2分子SO2+1分子O2生成可逆的2分子SO3 当压强减小,左边减少相对较多,所以右边浓度较大,反应逆向进行-_-///(这是个逆向进行的,与你说的正向不符,但原理一样)! 另外!压强减小改变的是浓度..不是容器体积 生活中压强不是固定的,你见过你家杯子体积会变吗?!!-_-/// 嗯. 望采纳!

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.接下来解决你的问题.甲容器中投料是1gSO2,1gO2 乙容器中投料是2gSO2,2gO2,我可以把这样的投料分为两部分,先.

从图上可以看出:A的浓度减小,B,C,浓度增大,说明A是反应物,B,C是生成物,反应是A=B+C,当到达某一时间时,A,B,C三种物质的浓度不随时间而发生变化,此时反应物和生成物共存,说明反应应为可逆反应,当A,B,C三种物质的浓度不随时间而发生变化,说明可逆反应达到了化学平衡.D.P增大,V减小,反应物和生成物浓度均增大,反应物浓度增大的程度没有生成物浓度增大的珐窢粹喝诔估达台惮郡多,从总系数的大小可看出,所以化学平衡向左移动,A的转化率减小

水的浓度:1000/18/1=55.555摩尔/L

A,温度、体积不变,加入了1molSO3(g),相当于全部物质浓度都增大了 B,温度、压强不变,加入的是1molSO3(g)平衡没有移动 C,温度、压强不变,加入1molO2(g),平衡正向移动 D,温度、压强不变,加入了Ar(g),相当于“稀释”了原来的气体

首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.你应该能明白这一点:一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数),换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数(K)然后就好理解了,我举个例子醋酸在水中的电离平衡:HAc=H+ +Ac- 这个反应的平衡常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考虑水的电离,则K=[Ac-]2/[HAc]现在你把反应稀释一倍,试想如果所有浓度都变为原来的一半,那K还能保持不变吗?所以为了保持K不变,只有令[H+]和[Ac-]减小的浓度少,而[HAc]减少的浓度多,因此化学计量数大的方向减少的程度小,而化学计量数小的方向减少的程度大