如何加速平衡 测定四氯化碳层的碘单质应注意什么
是用浓度0.02mol/l的Na2S2O3滴定20ml碘的四氯化碳饱和溶液和150ml水的混合溶液取水层50ml消耗滴定试剂3.94ml取四氯化碳层5ml消耗滴定试剂34.32ml算出相应碘的浓度,用四氯化碳中的碘的浓度比上水中的就得出结果了,不同的温度下结果不同,需要做实验得出.
碘和碘离子反应平衡常数是多少？
实验二化学平衡常数及分配系数的测定一．实验目的1．测定碘和碘离子反应的平衡常数。2．测定碘在四氯化碳和水中的分配系数。3．了解温度对平衡常数及分配系数的影响。 二．实验原理在定温、定压下，碘溶于碘化物（如碘化钾KI）溶液中，主要生成 ，形成如下平衡：为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下测定平衡组成。由于在一定温度下达到平衡时，碘在CCl4层中的浓度和在KI溶液中的浓度之比为一常数即分配系数。因此当测定了碘在四氯化碳层的浓度后，便可通过预先测定的分配系数Kd求出碘在KI溶液中的浓度c。而分配系数Kd可借助于I2在CCl4和纯水中的分配来测得。设KI溶液中的总碘量（ +I2 的总浓度）为b，I—的初始浓度为C0当通过分配系数Kd求得I2在KI溶液中的浓度c后，又在已知C0及测得b的情况下，可知 的浓度等于b—c，由于形成一个 要消耗一个I—，所以平衡I—的浓度为C0—（b—c），代入式（3）即得平衡常数K：三．仪器与试剂恒温槽一套 250ml锥形瓶3个 250ml碘量瓶3个 50ml移液管3支 10ml移液管2支 5ml移液管3支 25ml碱式滴定管1支 100ml 量筒1个 25ml 量筒1个 5ml量筒1个 0.02M Na2S2O3标准液 2.4%KI（滴定代水） 0.10M KI标准液 CCl4试剂和I2的CCl1%液 1%淀粉溶液 四．实验步骤1．按表列数据将溶液配于碘量瓶中，其中No.1为测定K分（分配系数）所用，No.2和3为测定K平（平衡常数）用。2．将配好的溶液置于恒温槽中，每隔5分钟取出用力振摇一次，振摇5次后，让其静置20～30分钟，此时混合液分为两层，按表列数据取样分析。3．水层分析。4．四氯化碳层分析。五．实验记录与数据处理1．计算某温度时I2在CCl4层和水层的分配系数K分。2．计算某温度时，反应 的平衡常数K。六．思考题1．测定平衡常数及分配系数为什么要在同一温度下恒温？2．本实验为什么要通过分配系统的测定求化学反应平衡常数？3．配制1、2、3号溶液进行实验的目的何在？如何由滴定数据计算平衡时KI、I2、KI3 的浓度（mol/l）？4．如何加速平衡的到达？分析水层和CCl4层时应注意些什么？5．由实验结果，你能得到哪些结论？浓度 温度
如何加快吸附平衡的到达
问题模糊。我对字面的理解给你分几种情况说明一下吧。
1.加快吸附速度。吸附依靠分子扩散。所以提高温度有利于分子扩散。但是吸附是放热反应，提高温度会降低吸附量。
2.减少吸附饱和时间。最简单的方法，减少吸附剂用量。改变吸附床的形状也可以改变穿透时间。
化学关于CCI4的问题
我认为楼上的解答有问题。CCl4的密度(20℃)为1.595克/立方厘米1比NaOH高，且不与NaOH溶液反应，因此与NaOH溶液混装时沉在试管底部，SO2通入时先经过CCl4层，CCl4与其不反应，其再与NaOH溶液接触反应从而被吸收，当反应停止时，CCl4还是会被倒吸，只是其吸入后极易挥发，形成气体，因此不会造成试管的破裂。至于后面的解释我同意楼上。
补充：搂主的问题很好，我是在看了百度知道后做出的回答，CCl4挥发性很强，用水液封能防止其挥发，因此在下层的CCl4是不挥发到试管外的，但是倒吸的时候进入了导管后就没有液封的作用了，因此其会迅速挥发成气体。
还有原来的三楼，即现在的二楼关于倒吸的原理说的很正确，我就不补充了。