O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2氧化剂与还原剂物质的量的关系
该反应中氧化剂是O3，
是KI。参加反应的一摩尔臭氧并不都作氧化剂，一摩尔臭氧中有三摩尔氧原子，反应之后只有一摩尔降低到负二价（两摩尔
中的两摩尔氧一摩尔来源于臭氧，另一摩尔来源于水），另外两摩尔转化成氧气。参加反应的一摩尔臭氧中只有三分之一摩尔作氧化剂。所以反应中氧化剂与
物质的量之比是1/3 ：2==1:6
H2O2含的共价键和离子键分别是什么？
H2O2只含有共价键，没有离子键。
H-O-O-H
O-O、O-H之间都是共价键。
O-O之间是非极性键，O-H之间是极性键。
为什么H2O2中氧的化学价是+1加啊?
这个问题估计你们老师没有从化合价和化学键的关系来分析,高中阶段不要求但是也有必要知道一下.
先举个例子比如氧气中的化学键是非极性共价键所以里面氧元素为0价,而氯化氢中氯氢键为非极性共价键所以才有了氯的-1和氢的+1
如上所说你来看双氧水的结构式H-0-0-H 其中0-0是非极性键为0价而每一个 H-O中有一个共用电子对,并且发生偏移所以H为+1而氧元素的价态为0价加上负一价,为负一价
我只能说个大概其中的东西要你自己体会,此理论是我在教学的过程中自己体会的还有很多不足,但可以解释和多高中中所谓的怪价态现象!
实际上还有很多例子一时间想不起来了呵呵
过氧化氢碘化钾
第二题中，对九年级的学生来讲，根据题目提供的信息，似乎可以分析得到以上答案，但是本题中却存在着一个严重的科学性问题。查阅资料可知：I-/I2的电极电势为0.535V，H2O/H2O2的电极电势为1.77V，所以H2O2的氧化性比I2强，当把碘化钾溶液滴加到过氧化氢的溶液中时，由于过氧化氢溶液本身显弱酸性，所以发生的反应应该是：
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
也就是说，反应中生成物是碘单质和水，而不会生成氧气，但由于过氧化氢与碘化钾反应是一个放热反应，反应放出的热量促使过氧化氢分解而放出氧气，所以本题中碘化钾的作用是“与过氧化氢反应提供过氧化氢分解反应所需的热量”。而反应的化学方程式应该为：2H2O2△=2H2O+O2↑
另外，后面提到白磷在水中“燃烧起来，并伴有白烟生成”，笔者就此专门做了实验，实际情况是：白磷在水下与空气或氧气接触，会燃烧，产生火光，但是没有白烟产生。究其原因，我们不难理解，白磷燃烧产生的产物为五氧化二磷，这是一种易溶于水的白色固体，水下一旦生成，就会立即溶于水，而无白烟。