- 两只试管中，在0.1mol/lHCl和HAc各加一粒锌粒并加热，哪一个试管中的反应较强烈？
- 根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是（ ） 实验操作及现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol
- 将一粒锌粒放入试管，加入1-2mL稀盐酸，会发生什么现象
- 锌粒分别与1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液反应的现象和结论！
两只试管中，在0.1mol/lHCl和HAc各加一粒锌粒并加热，哪一个试管中的反应较强烈？
这个实验应该这样，刚开始盐酸快，之后加热再观察几天醋酸快了，因为温度升高促进了醋酸电离，此时醋酸反应速度快
根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是（ ） 实验操作及现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol
A.2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为CH3COOH＞H2CO3，故A正确；
B．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故B错误；
C．少量无水乙醇中加入金属Na，生成氢气，氢气能燃烧，但乙醇不能电离，则CH3CH2OH是非电解质，故C错误；
D．足量Zn反应，3mL稀H2SO4溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn再与硫酸反应生成氢气，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选A．
将一粒锌粒放入试管，加入1-2mL稀盐酸，会发生什么现象
会产生气泡（氢气） HCl+Zn=ZnCL2+H2
锌粒分别与1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液反应的现象和结论！
首先要清楚这道题是在考酸性强弱和酸碱平衡问题！盐酸是强酸，与锌反映：开始反应强烈，出现大量气泡，随着反应的进行越来越缓慢。醋酸是弱酸，与锌反应：开始出现少量气泡，反应较平缓，持续时间比盐酸长。