ch4+2o2=c02+h2o,现反应0.02mol o2,则产生0.01molco2,反应后溶液中有0.01molkoh,0.01molk2co3,由于co3要水解,所以oh>co3.因此k>oh>co3>hco3>h.第一种解释:碳酸根水解常数是10^-3.75,远大于水的电离平衡常数,所以hco3>h第二中解释:个人认为,ph是由koh中的oh与co3水解后的oh之和决定的,所以hco3>h
你好!碱性:负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 酸性:正极2O2+8e`+8H+ === 4H2O 负CH4+2H2O-8e`===8H+ +CO2 总CH4+2O2===CO2+2H2O
燃料电池,负极通甲烷,正极通氧气和二氧化碳,电解质是熔融碳酸盐,电.正极 2 o2 + 4 h2o + 8e- = 8 oh- 负极ch4 + 3h2o + 9co32- — 8e- =10 hco3-
甲烷燃料电池电极反应式(1)在酸性条件下: 总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 正极:2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O 负极:CH4 + 2H2O -8e-=CO2 + 8H+ (2)在碱性条件下: 总反应:CH4 + 2O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH- 负极:CH4 + 8OH- - 8e- = CO2 + 6H2O
甲烷做燃料电池电极方程式怎么写甲烷燃料电池 碱性介质下的甲烷燃料电池 负极:ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正极:2o2+8e-+4h2o===8oh- 总反应方程式为:ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介质下的甲烷燃料电池: 负极:ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正极:2o2+8e-+8h+===4h2o 总反应方程式为:2o2+ch4===2h2o+co2
甲烷燃料电池电极方程碱性介质下的甲烷燃料电池 负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池: 负极:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极:2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为:2O2+CH4===2H2O+CO2
甲烷燃料电池碱性环境的负极反应在碱性环境下,CO2与OH-反应生成CO32- 负极:CH4+10OH— -8e—=CO32—+7H2O 分解步骤:CH4+2H2O -8e—= CO2 + 8H+ CO2 + 2OH—=CO32—+H2O
甲烷在中性环境下做燃料电池负极的化学反应式是负极:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O 正极:2O2+8e- +4H2O=8OH-
甲烷氧气燃料电池电极方程式电池电极方程式:第一、碱性介质下的甲烷燃料电池1、负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O (福建亚南集团为清洁能源解决方案供应商,致力于氢能燃料电池产业.
甲烷燃料电池的电极方程式CH4+10(OH-)-8e====(CO3)2- + 7H2O2O2+4H2O+8e====8(OH-)