“零水准”法写混合溶液的质子守恒，那么下面这题不适用，急需答案
没有听过“零水准”法。
质子守恒的原理：溶液中剩下的质子=产生的质子-消耗的质子（还有比这更简明易懂的质子守恒原理阐述？）
1、分析产生和消耗的过程：
（1）产生质子的过程：H2O=H+ + OH-
（2）消耗质子的过程：X- + H+ = HX 、Y- + H+ = HY
2、替换：
H2O产生的质子可用OH-替换；
X-消耗的质子可用HX替换，Y-消耗的质子可用HY替换。
3、质子守恒关系式：
溶液中的质子=H2O产生的质子 - x-消耗的质子 - Y-消耗的质子，替换后有：
n（H+）= n（OH-）-n（HX）-n（HY）或c（H+）= c（OH-）-c（HX）-c（HY）
为什么酸式盐不能直接写出质子守恒
酸式盐也存在质子守恒,如NaHCO3,其原溶质、溶剂的微粒有：Na+、HCO3-、H2O,其中HCO3-得到质子产生H2CO3、OH-离子,HCO3-失去质子产生CO32-、H+离子.即得到质子后的微粒为H2CO3、H+；失去质子后的微粒为CO32-、OH-.于是c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-).物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)两式相减：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-) c(H2CO3) + c( H+) = c(CO32-) + c(OH-),与上述式子相同.质子守恒是从溶液中溶质、溶剂的微粒出发,巧妙思考微粒之间的质子转移,将得质子的数合计起来,必然等于失去的质子的总数.对于你提出的碱式盐问题,其电离关系受到溶解性的制约,同时其水解与酸根离子的第一步水解为主有所不同,中学阶段一般难以有效讨论.
为什么酸式盐不能直接写出质子守恒
在水溶液可以写的
帮忙看一下下面这道物理题目为什么不能用能量守恒来做？
同学你好
记得采纳哦！
碰撞过程中，能量会损耗，所以不能用能量守恒定律做
，应该用动量守恒定律