分析化学：用浓盐酸怎样配1L 0.1mol/L的稀盐酸？
浓盐酸37%的浓度的话为12mol/L，所以你要稀释120倍就可以得到0.1mol/L的稀盐酸了。
0.01mol/L的盐酸怎么配
解析：
我们一般用37%密度为1.19g/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol/L的稀盐酸
浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w/M=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/L
1. 计算：C1V1=C2V2, V1=1000*0.01/12.1=0.83ml
2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。
3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水稀释。
4.冷却：将稀释后的溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的盐酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得1L0.01mol/L的盐酸溶液.
配制0.1mol/l稀盐酸的注意事项
配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备
0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存
使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定，溴甲基绿-甲基红做指示剂
配制0.1mol ·L-1Hcl溶液的实验步骤
配制0.1mol ·L-1Hcl溶液的实验步骤
1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/M m=0.585g
2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量0.6克
3.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂.
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流.还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移.因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次
5.洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2～3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线.
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀.
8.装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度.
以上步骤任何一部出错都得重新配制.