c=n/V,当不洗涤烧杯和玻璃棒会有溶质的损失,相当于溶质的物质的量n减少,那么物质的量浓度c当然偏小啦
用烧杯和玻璃棒一般是用于溶液的配制,所以对于溶质的溶解和转移的操作正确与否关系到配制的准确度 烧杯一般用于溶质的溶解,而溶质溶解时是会在烧杯玻璃壁上有残留,溶质残留如果不加以洗涤,则会造成溶质质量的减少,从而导致浓度降低 玻璃棒在溶液的配制过程中有两个作用,一个是搅拌加速溶解,一个是移液 在搅拌过程中同理是会有溶质残留,但此时可无需洗涤,待移液完成后,在进行洗涤,将残留溶质洗去,并转移至容量瓶中.浓度降低从公式出发C=n/V 玻璃棒 烧杯未洗涤都是导致了n的降低
配制NaOH时未洗烧杯和玻璃棒为什么会使物质的量浓度偏低浓度会降低,因为没有洗涤的话烧杯和玻璃棒上会残留naoh,这样溶液中所含naoh的物质的量就会减少从而使浓度降低.配制好后不能做标准溶液使用应该要先标定.
未洗涤的烧杯和玻璃棒 ,为什么浓度变低了,未洗涤是什么意思未洗涤就是没有洗涤的意思.容量瓶溶液的体积是一定的,没有洗涤,等于丢失了一部分的硫酸,硫酸的量比预计的少了.结果就低啦!
配制溶液时,烧杯和玻璃棒没有洗涤,会导致溶液物质的量的浓度变小吗?是的
配制一定物质的量浓度溶液可引起的误差有哪些一、误差分析的理论依据 根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n.
“烧杯和玻璃棒未洗涤..＂为什么烧杯也要洗涤是配置一定浓度的溶液吗? 如果是,因为烧杯中有溶质,如果不洗涤会导致浓度偏低
在溶液配置过程中哪些操作可能引起误差在溶液配置过程以下操作可能引起误差:称量易潮解物质时操作过慢 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 平的砝码缺省 调整天平零点时游码放在刻度线的右端 使用天平时左码右物(游码有读数) 用滴定管量取液体时先俯视后仰视 直接称量热的物质 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 定容时加水过量用滴管吸出 未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容,摇匀液面下降再加水
怎么使用c1v1=c2v2这个公式啊,怎么比出来实验误差偏大偏小这是浓度公式, 实验误差偏大偏小 其实参考书上都有. 要主要C标准 和V的标准就行了. 一、称量误差分析 (一)天平的砝码沾有其他物质或生锈.(mB偏大,cB偏高) .
移液前容量瓶内有少量水 对配置一定物质的量浓度为什么无影响?【1】移液前容量瓶内有少量水, 对配置一定物质的量浓度为什么无影响?答:因为瓶内有少量水,就相当是先加了少量的“稀释液”,所以没有影响.【2】未洗涤烧杯和玻璃棒 为什么会偏低?答:是因为溶质有少量的还留在烧杯和玻璃棒上,所以有负误差,即偏低.【3】未冷却到室温就注入定容为什么是偏高?答:当冷却到正常情况下,体积有有负误差,所以结果偏高.【4】定容摇均后液面下降再加水 是什么意思?为什么会偏低?正常操作,在定容后,就不要在加水了.如果再加水,,体积有正误差,浓度就低.