有几个判断题具体该如何判断呢(括号里有

有几个判断题具体该如何判断呢(括号里有正确答案)1.某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变(*)2.任何物质的熵值是不可能为负值和零的(√)(为什.

物理化学判断题,后面给出解释

1. 错 2 对3错4.对 5.错 6 错 7对8错9对10 对

定压条件下,将2molh2由300k,100kpa加热到800k,气体膨胀所做的体

W=-P*△V=-nR*△ T=-2mol*8.314J/(mol*K) *(800K-300K)=-8.314*10^3J 即体系对外做膨胀功为8.314KJ

绝热不可逆膨胀过程熵的变化,绝热不可逆压缩呢?

由克劳修斯不等式,dS≥δQ/T,若过程绝热,δQ=0.因此,绝热可逆过程,熵变为0;绝热不可逆过程,熵变增加.无论是绝热不可逆膨胀过程,还是绝热不可逆压缩过程,熵变都是增加的.

化学反应达到平衡时,Δrgm等于0是否正确

化学反应达到平衡时,ΔrGm=0是正确的.

为什么不可逆循环过程体系熵变等于零,环境熵变大于零

首先,体系经过循环过程体系回到始态,因为熵是状态函数,所以体系熵变为零,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定大于零,即环境的熵变大于零.

为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0;但是理

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

物理化学熵的理解

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式 为ds-&Q/T环 大于等于0. 当ds-&Q/T大于0发生了不可逆的过程,等于0才是可逆过程. 建议,可以从图书馆借 胡英版《物理化学》第五版 P60-63很清楚,外加两个例题.好好把这本书上的第二章看一遍,把所有例题做会.

理想气体绝热条件下缓慢膨胀 为什么熵变是0,与自由膨胀什么区别

绝热缓慢膨胀是一个可逆过程,可逆过程体系熵变为零.自由膨胀是一个不可逆过程.

急急急!!!在平衡反应之初,如何判断该反应是正向进行还是逆向进行

把反应物和生成物的浓度代入平衡常数表达式,算出数值,与平衡常数比较,如果大于平衡常数的数值,说明表达式的分子的数值大,也就是生成物的数值大,需要减小,平衡向逆反应方向移动.否则向正反应方向移动.