在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔGθ + RT ln J,J变成平衡常数,于是有:ΔGθ= -RT ln K 要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG的温度一定要相等.这样,我们可以推出以下结论:ΔGθ>0时,KΔGθ=0时,K=1;ΔGθ1.
ΔG=△H-T*△S ΔG < 0, 表明反应在正方向上是自发进行的.ΔG = 0, 表明反应处于平衡状态.ΔG > 0, 表明反应是反方向的自发反应 所以..
自由能判据与化学反应方向的关系(高手进)△G=G生-G反 G=-RTInQ 关键是看反应商与平衡常数的关系来看方向合成氨的问题也许是活化能高 动力学不允许
化学自由能公式△G=△H-T△S 当△G<0时,为自发反应.T是热力学温度,如0摄氏度为273K.
高中化学:“自由能公式”很难懂,如何正确理解G<0,G=0,G>0?G=H(代表焓变)-S 套这个公式就明白了
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义.吉布斯自由能又叫吉布斯函数,(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是.
如何从化学等温方程式以及自由能判据导出反应商判据如何从化学等温方程式以及自由能判据导出反应商判据 用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态,亦即各物质的活度恰好为1时,反应自发进行的方向.当反应体系.
吉布斯自由能判据自由能△g=△h-△s*t,△h为焓变,△s为熵变.当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发. 以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.
怎么把吉布斯自由能作为反应方向的判据δg=δh-tδs (kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) g叫做吉布斯自由能.因为h、t、s均为δg叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的.
高中化学 根据吉布斯自由能,不是说熵增焓减反应一定是自发反应吗?.自发 是热力学问题 能自发的反应还有一个速度问题 温度低速度慢