• 为什么有的有机酸（例如C7H15COOH、C8H17COOH等)微溶于水？
• 为什么大多数烃类(或很多有机物)不溶于水而易溶于有机溶液
• 能否总结一下化合物的物理性质如沸点、熔点、相对密度、溶解度等，在有机实验中有哪些应用？
• 化学综合问题

为什么有的有机酸（例如C7H15COOH、C8H17COOH等)微溶于水？

烃基链（亲油基）越长，整个分子的极性越小，因为羧基（亲水基）所占比例越小，所以饱和脂肪酸随着碳链的增长极性减小，而水属于强极性溶剂，所以甲酸、乙酸、丙酸、丁酸都极易溶于水并与水完全互溶，从戊酸开始溶解度开始迅速下降，这就是因为极性变小的缘故。

为什么大多数烃类(或很多有机物)不溶于水而易溶于有机溶液

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。 如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。 （1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。 （2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。 呵呵,可以吗?

能否总结一下化合物的物理性质如沸点、熔点、相对密度、溶解度等，在有机实验中有哪些应用？

溶沸点:蒸溜，分溜分离相溶的物质。

密度:不相溶的可以分离鉴定物质。还有萃取时也用。

化学综合问题

【1】可用氢氧化钠固体干燥的气体是？

答:氢氧化钠是碱会和酸性气体反应,所以只能用来干燥碱性气体(NH3)和中性气体(H20.H2.O2.N2等)

【2】Ｍｇ和Ｍｇ２＋有相同的核电荷数还是电子层数？

答:相同的核电荷数,都是镁元素,所以核电荷数相同,也就是质子数相同,原子序数相同,二者的电子层数不同,Ｍｇ三层Ｍｇ２＋两层.

【3】举一例说明：反应物的量不同，反应现象可能不同。

答:碳和氧气的反应,氧气不足,生成CO,氧气过量生成CO2

【4】请举两个例子，说明物质的溶解性与溶剂有关

答:饱和食盐水中,再加入食盐,发现食盐不溶解,但是再加点水刚才不溶的食盐又继续溶解.

饱和蔗糖水,再加入蔗糖,发现蔗糖不溶解,但是再加点水刚才不溶的蔗糖又继续溶解.