氢的标准电极电势为0 E=E0+0.0592lg[H+]=0+0.0592*(-10)=-0.592v

-0.059ph

1.根据E值,判断标准状况下氧化还原反应进行的方向.通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是正向反应.2.根据电池电动势E值,判断氧化还原反应进行方向.任何一个氧化还原反应,原则上都可以设计成原电池.利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向.由氧化还原反应组成的原电池,在标准状态下,如果电池的标准电动势>0, 则电池反应能自发进行;如果电池的标准电动势0的条件.

要配置 PH=-log[H+]=14 的溶液,氢离子浓度[H+]=10^(-14)25℃时,水的溶度积常数[H+][OH-]=10^(-14),那么[OH-]=10^0=1mol/L也就是配置1mol/L的NaOH溶液,M[NaOH]=40g/mol如果配置1L溶液,需要称取40g固体NaOH,溶解后,定容至1L

2极电势差就是EX,就是单独一极的电势与另一极电势的差值,就是阳极的标准氢反应电势,阴极电势已规定为0,2者的差值,即为电动势

ph是 表示溶液酸性或碱性程度的数值, ph = - log [h+],[h+] = 氢离子浓度 ⑴中性水溶液,ph=7⑵酸性水溶液,ph7,ph值越大,表示碱性越强ph=10,即溶液显碱性,对应[oh-]=10^-4, [h+] = 10^-10

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0,但其他电极电势值会受到温度影响.以Ni/NiO电极为例,它可以用作高温伪参比电极,在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式:E°(T)=-0.0003T+0.1414,T为温度

标准状态是1mol/L情况下,而实际反应通常不处在标准态,还要考虑到浓度和酸度(氢离子浓度),气体还要考虑分压等,比如:能斯特方程 φ实(MnO4-/Mn2+)=φ标(MnO4-/Mn2+)+(RT/5F)ln([MnO4-][H+]^8)/[Mn2+]);所以双氧水可以酸性下被氯气和酸性高锰酸钾氧化.能斯特方程中氢离子的指数不一样的啊,高锰酸钾的半反应中氢离子的浓度是8次方,双氧水是2次方;氯气中的电对是指氯气的气态,其电极电势与分压有关,所以实际的电极电势双氧水的最小.更重要的是计算电极电势的能斯特方程不适合这种不可逆电对MnO4-/Mn2+,实际值与理论计算相差大,只能作为参考.

纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的.怡宝纯净水ORP=348mV(温度21.3℃);农. 氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得,因此,用电极.

答:按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式: [H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28