高中化学离子共存规律有那些?

不能大量共存的主要是1 沉淀 比如Ba+ SO4-2 气体 比如NH4+ OH-3 中和 比如H- OH-4 氧化还原 比如H+ NO3- S2-

高三化学离子共存都有什么规律啊

离子间发生化学反应的不能共存(比如生成沉淀,气体),还有一些物质会发生水解,溶液酸碱性回改变,就要注意一些离子的存在环境

高中化学离子共存有什么窍门吗 为什么我就是不懂

复分解反应最终的生成物是(水或者是沉淀或者是气体)和另外的一种或者是几种物质.限止于高中阶段的化学中,离子一般指的是物质溶解于水后形成,这时加入另外的一种物质后,离子之间相互碰撞,最终结合,看生成物中是否有(水或者是沉淀或者是气体)的产生,这就是离子共存的诀窍和原理.离子共存不涉及电子的转移.离子共存也就是说主要与复分解反应有关,用另外的一句简单话说,溶液中的正负离子任意相互碰撞结合,看生成物中是否有没有水或者是沉淀或者是气体的出现就可以断定此溶液中的正负离子是否共存. 如果看懂就明白的差不多了.

关于高中化学离子共存的做题规律

离子共存问题:(不共存情况总结) 1. 生成难溶物或微溶物:难溶盐:Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱:OH-与Mg2+、Fe2.

高中化学离子共存问题,那些离子不能和那些离子共存,请大师们帮忙.

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.

高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些

1:判断是否发生复分解反应?2:判断是否发生氧化还原反应?3:判断是否发生配位反应?若没有任何反应发生,他们就可以共存了.

高中化学离子共存,跟沉淀什么的有没有口诀啊?

你好!能形成沉淀的离子一定不能大量共存,但能结合形成若电解质的离子也不能大量共存打字不易,采纳哦!

求化学中离子共存的一些规律

几种离子在溶液中能否大量共存,取决于他们之间是否发生反应.若离子间不发生反应就能大量共存;否则不能大量共存.(1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件.

谁能给我讲讲高中化学离子共存问题?

能反应就不能大量共存. 一色二性四反应. 一看颜色,无色时不存在有色离子:Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4+. 二看酸碱性,酸性不能存在:OH-,弱酸根,弱酸的酸式酸根. 碱性不能存在:H+,铵离子,弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根. 四反应:1、复分解反应,记住溶解性表.2、络合反应只记三价铁离子与硫氰根. 3、氧化还原反应(最难),记住能发生氧化还原的离子.特别注意硝酸根存在时有氢离子就有了强氧化性.4、双水解反应.

高中化学离子共存口诀

(1)酸碱不共存!(2)沉淀不共存!(3)生成弱电解质不共存!(4)氧化还原不共存!(5)配位反应不共存!