现时同学们对相关于溶质的质量怎么算原因是这样实在真实了，同学们都需要了解一下溶质的质量怎么算，那么月蝉也在网络上收集了一些对相关于溶解度公式的一些内容来分享给同学们，为什么引争议什么情况？，希望同学们会喜欢哦。

溶质质量m(质) = 溶质质量分数w * 溶液质量m(液)

最简单最传统最实用的方法是用“物料守恒原理”,即反应前的总质量等于反应后的总质量.把反应前后的东西都写出来,看看最后溶液中剩下什么就好了.

溶质质量=溶液质量*溶质质量分数

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量)*100%=溶质质量/(溶液密度*溶液体积)*100% 注意溶液中所说的溶质都是指溶于溶剂的那部分

溶质的质量=溶液的质量*溶质质量分数

设生成Xg氯化钠. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 10*21.2% X 106/117=(10*21.2)/X X=2.34g 注解: 10*21.2%是由图象看的10g的时候PH值=7说明盐酸恰好和碳酸钠完全反映所以用10克的碳酸钠之所以要乘21.2%是因为实际只有2.12克的溶质所以要乘 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 117 5*21.2% X 106/117=(5*21.2)/X 注解5是由图象15-10得因为盐酸显酸性而氯化钙显中性所以从0-10是和盐酸中和反映10-15是和氯化钙反映 X=1..

看你不学化学吧!(别忘了选为最佳答案哟!) 首先明确到底是盐酸还是硫酸(应该是盐酸,硫酸很难与碳酸钙反应) (”|”表示气体) 减少的8.8g实际上是产生的CO2的质量 设CaCO3的质量为x,所用盐酸的质量分数为y, CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2| 100 73 111 18 44 x 100y 8.8g 得到 100/44=x/8.8g,73/44=100y/8.8g 解得x=20g, y=14.6% 答:石灰石中碳酸钙的质量20克,所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%. 如果确实是硫酸,那么把上面.

有关溶液配制计算题分类解析 一、固体+水型 例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 解析:这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量*溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算. 需要氯化钠50g*5%=2.5g 需要水50-2.5=47.5g 体积为V=mp=47.5g*1g/ml=47.5ml 例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)需要氢氧化钠和水.

原题条件不足.“70g某溶液”似应“70g某饱和溶液”. 下面以“70g某饱和溶液”为条件计算: 由溶液饱和这一条件可知:析出的4g固体和蒸发的10g水正好是原来的14g饱和溶液.设剩下的溶质质量为X,则: X/56=4/14 X=16g

直接用溶液质量*质量分数就好了

这篇文章到这里就已经结束了，希望对同学们有所帮助。