何为溶液表面吸附 何为溶液表面吸附量

当一种溶质溶于水形成溶液时,溶质在溶液表面的浓度与其在溶液本体中的浓度存在着 差别,这种现象称为溶液的表面吸附.理论上,可用“表面吸附量”(或称表面超量)表示 溶液的表面吸附程度大小,表面吸附量的物理化学意义是指溶质在溶液表面处的浓度与其在 溶液本体中浓度的差值,通常用符号 表示,其SI单位为mol.m-2

为什么在浓度较低情况下可以用＂表面过剩＂表达溶质的表面浓度

表面过剩的量与溶液浓度本身是有关的,这是表面张力存在的一中表现,并不是一个不变的值.而解释是为了说明问题而建立的一个模型.在解释的时候所说相面就是把实际混在一起的溶质与溶剂分离开,但是我们在实际过程中所测得的吸附量并不是单层的而且是由表面张力的改变量所测得的,分开是为了方面说明能量的变化情况,说明是铜鼓化学势的关系得出的,所以需要具体分析

哪些溶质能在溶液表面发生正吸附

另一方面受到的是液面上方的气体对它的引力.气体引力要小于液体,所以它的合力总体有一个向液体内部的趋势. 如果是一个溶液,那么溶剂和溶质分别都会受到这样的作用! 如果你认可我的回答因为液体分子间有吸引,在液体内部的分子受到来自四面八方的引力,抵消了.但是表面层的液体分子,一方面受到内部液体对它往内的引力,都倾向于钻进内部.如果说溶剂-溶剂的分子力大于溶剂-溶质的分子力,那么溶剂分子钻到液体内部的趋势更大.相对来说,请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可. 你的采纳是我前进的动力! 如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,表面的溶质分子就会更多.这就是表面吸附

溶液表面上的“吸附”现象是怎么表现的,为什么会出现溶液表面的吸.

因为液/气界面的液体分子因为分子之间引力而尽量向里收缩,这个力即是静态的物体/液体表面能,与其它物体接触时,表面能大于被吸附物体/液体时,接触角大而润湿性差,小时相反.

表面张力实验中在吸附量和浓度曲线上会出现最大值,为什么

cmc之前:表面活性剂溶液随溶液浓度增加表面张力减小,吸附力增加.cmc之后:吸附量表面张力都不在变化 cmc:临街胶束浓度,表面张力不再变化的点,此时表面吸附饱和,内部开始形成胶束.

吉布斯吸附公式的原理

定温下,本体溶液浓度c、表面张力s和吸附量G间的定量关系式 G为溶质在单位面积表面层的吸附量,单位:mol•m-2.定义为:单位面积表面层含溶质物质的量与同量溶剂在溶液本体含溶质物质的量的差值,称溶质的表面吸附量或表面过剩(surface excess) ——定温,ds/dc<0,G>0,正吸附;ds/dc>0时,G<0,负吸附;ds/dc=0,G=0,无吸附作用

溶液表面吸附法测定吸附分子的横截面积对溶液的浓度有何限制.

吸附分子的横截面积是不能被测定的,况且也不是横截面积而是投影面积,测定的也应该是吸附剂的比表面积.测定比表面积通常有液氮BET法,水银压入法等,也有些间接测定的方法,比如碘的等温吸附试验等等.

由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度小于它在.

应该是这样的

什么是溶液的表面吸附与气体在固体表面吸附有什么不同

固体吸附一般是利用该固体巨大的比表面积来吸附物质的,如活性炭,防毒面具就是利用活性炭的吸附性来吸附有毒气体的.溶液吸附溶质一般是利用溶质与被吸附气体想反应来达到去除气体的目的.例如吸附酸性气体so2,就要用到碱性溶液来吸收它

为什么加入溶质会使溶剂的表面张力变化

为什么加入溶质会使溶剂的表面张力变化当液体中加入某种溶质时,其表面张力要发生变化.例如在水中溶入醇、醛、酮等有机化合物,水的表面张力要减小;若加入某些无机物,则水的表面张力稍有增大.溶液系统可通过自动调节不同组分在表面层中的量来降低表面gibbs能,使系统趋于稳定.因此,若加入的溶质能够降低溶液的表面张力,则该溶质力图浓集在表面上;反之,则该溶质在表面层中的浓度一定低于溶液的内部,这种表面层中某物质的含量与溶液本体中不同的现象,称之为表面吸附作用.