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依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

dC 、 dt 指的是浓度、时间的微小变化值,若是dC / dt 是浓度对时间的导数

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 一、定义 定义:r=dζ/Vdt,r=dc/νdt v=△c/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和.

首先,化学反应速率 是 单位时间内 浓度的变化,就是浓度的变化/时间 其次,物质的量,就是物质的个数,而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表.为什么呢,就是1mol任意物质,其质量的数值等于其相对分子或相对原子质量. 什么意思呢,1个H2OS4的相对原子质量是98.1molH2SO4的质量就是98g. 再次,你这个问题啊,自己看书,必修1必修2,好好看例题,书上的例题看懂了,也就没问题了.

这是NH3的催化氧化,需弄清楚反应物反应了多少,剩下多少,以及由此推出的生成物的生成量,然后求解,详细见下 4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g) 开始 4mol 3mol 0mol 0mol 4min后设有2xmolN2生成 4xmol 3xmol 2xmol 6xmol 4(1-x) 3(1-x) 2x 6x 结合气态方程(PV=nRT)可知H2O的物质的量n(H2O)=0.4n(总) =2n(总)/5,就有 6x=2[4(1-x)+3(1-x)+2x+6x]/5 x=0.5 反应速率就是 v(N2)=2xmol/4min*2L=0.125mol/(L·min) v(H2O) =6Xmol/4min.

在同一反应中,化学反应速率之比等于其计量数之比,把所有物质的反应速率换算成A的反应速率. ①υ(A)=0.15mol/(L?s) ②由υ(B)=0.6 mol/(L?s)知,υ(A)=0.2mol/(L?s) ③由υ(C)=0.4mol/(L?s)知,υ(A)=0.2mol/(L?s) ④由υ(D)=0.45mol/(L?s)知,υ(A)=0.225mol/(L?s) 故答案为:④>②=③>①.

〔B〕起始=b/L;a(a/L 〔C〕=0+c/,各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比 所以〔B〕减小=b/a(a/V mol/a(a/V mol/△t=d/L,〔C〕起始=0;V-x) mol/V-x) mol/V-x)=c/,〔D〕起始=0 〔A〕减小=(a/a(a/,以D的物质的量浓度变化表示反映的平均速率为(a/,C的浓度是c/化学反应速率 A〕起始=a/,〔B〕=b/V-x) mol/V-b/V-x) mol/V-x)=bx/V-x) mol/a(a/L vD=〔D〕/L 〔D〕=0+d/V-x)=d/a(a/L 1min后;L 因为同一反应中;V mol/V mol/min) 所以这时B的浓.

Δc 物质的量浓度差 Δt 时间差 v速率

这段时间的浓度变化量除以时间 注意固体和纯液体不能用来表示反应速率

化学反应的瞬时速率怎么求 化学反应速率只能计算某时间段的平均速率, 无法计算瞬间速率,这是计算公式决定的

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