而今哥哥们关于化学反应速率的计算是什么情况？，哥哥们都需要分析一下化学反应速率的计算，那么小冉也在网络上收集了一些关于化学反应速率4个公式的一些信息来分享给哥哥们，为什么引关注究竟是怎么回事？，哥哥们可以参考一下哦。

4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),-----------0.6-----0.4---0.2 v(B)=0.6/2=0.3mol/(L*min) v(C)=0.4/2=0.2mol/(L*min) v(D)=0.2/2=0.1mol/(L*min) 由于A是固体,不用A来表示反应速率.

1 2.8 2 0.53 0.5 4 0.05

反应速率等于速率常数乘以浓度的反应级数次方, 反应速率通常是测定的而非用公式计算的,通过测定速率可以了解反应级数,活化能,速率常数等重要信息

选D 混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下 A c(S2O3)=0.05mol/l ,c(H)=0.1mol/l B c(S2O3)=0.05mol/l ,c(H)=0.1mol/l C c(S2O3)=0.05mol/l ,c(H)=0.05mol/l D c.

这5s内B的物质变化为2.0-0.5=1.5mol,所以变化速率=物质的变化量/物质的改变所用的时间,所以在这5s内B的化学反应速率为1.5mol/5s=0.3mol/s

2A+B=2C 开始时 NA=4mol NB=2mol 反应后 NC=0.6*2(体积)=1.2 根据比例 A的改变量也应为1.2mol 所以~W%=1.2/4=30%

首先,化学反应速率 是 单位时间内 浓度的变化,就是浓度的变化/时间 其次,物质的量,就是物质的个数,而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表.为什么呢,就是1mol任意物质,其质量的数值等于其相对分子或相对原子质量. 什么意思呢,1个H2OS4的相对原子质量是98.1molH2SO4的质量就是98g. 再次,你这个问题啊,自己看书,必修1必修2,好好看例题,书上的例题看懂了,也就没问题了.

从速率常数为0.035/s,可知是一级反应: 在控制温度 T2 下: Lnc0/c =k*(t - t0) Ln( c0/0.1c0)=k*(t - t0) Ln10=k *120s k=0.019 s-1 从阿累公式 k=Ae(-Ea/RT) Lnk =LnA - Ea/RT Ln(k2 /k1)= - Ea /R (1/T2 - 1/T1) Ln(0.019 /0.035)= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) (1/T2 - 1/553K) T2 =462.7K

可根据化学方程式 2 SO2 + O2 = 2 SO3 得 (1) 2min末 SO3 的浓度: 根据量的关系得 4-3.6=0.4 (mol) (2)2min内 SO2 的平均反应速率: 0.4 mol/L /(除以) 2 min = 0.2 mol/(L*min) 计算题其实不难,只要你理解了,说不定以后你自己会想出更好的方法 祝愿学习进步 *_*

这段时间的浓度变化量除以时间 注意固体和纯液体不能用来表示反应速率

这篇文章到这里就已经结束了，希望对哥哥们有所帮助。