298kpa时,化学反应N2O4==2NO2的标准平衡常数K=0.135求总压分.

总压为50.0kpa------我理解成平衡总压 标准压力P0=100kPa Kp0=(pNO2 /100)^2 / [ (50- pNO2)/100] =0.135 平衡时NO2分压:pNO2 = 20 kPa N2O4 2NO2  x为N2O4解离.

某温度下时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=1.0,以2mol/LNO2为.

K=[N2O4]/([NO2]^2)1、设平衡时[NO2]=xmol/LK=((2-x)/2)/(x^2)x=0.532、就是以4mol/L的NO2起始浓度达到的平衡K=((4-x)/2)/(x^2)x=0.94

某温度时,100KPa时反应2NO2=N2O4的标准平衡常数为3.06,求NO.

k=c(N2O4) /c(NO2)^2=3.06,设起始二氧化氮1mol,转化率x,x/2/(1-x)^2=3.06算出x即是NO2的平衡转化率

已知298K时N2O4=NO2的标准平衡常数为0.1132.若在同温度且N2O4.

Q=p(NO2)^2/p(N2O4)=0.2,小于此温度下平衡常数,因此反应正向进行.

某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO.

假设初始时NO2为nmol,若有xmol转化为N2O4,则平衡时NO2为(n-x)mol,N2O4为x/2mol 2NO2==N2O4 初始 n 0 反应 x x/2 平衡 n-x x/2 K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=.

反应n2o4=2no2在25℃K=0.15,若将N2O4样品放在一容器中

N2O4的转化率是指原来的N2O4参与反应的转化,并且恒容情况下,增加N2O4,相当于加压,增大压强,反应向化学计量时减小的方向进行,所以逆反应速率大于正反应速率,N2O4转化率减小

温度为25℃,反应2NO2= N2O4达到平衡时,

设体积为1Ln(NO2 )=0.0125mol,n(N2O4)=0.0321molM==(46*0.0125+92*0.0321)/(0.0125+0.0321)=79.1

反应N2O4(g)=2NO2(g)在313K时标准平衡常数Kθ=1.33,试求算在313.

虽然101325Pa是标准状态下的压强,不用调,但是你的条件缺乏起始浓度.解离度 alpha=(该状态下解离的反应的平衡常数/起始浓度), 你补齐了信息就可以算了.

某温度下,反应N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数为Kc=0.36mol/l.2.

根据题意KC=C(NO2)^2/C(N2O4)=0.36mol/L,现加入二氧化氮物质的量浓度为2mol/1.0L=2mol/L,假设转化为四氧化二氮amol那么有KC=(2-a)^2/a=0.36mol/L,4-4a+a^2=0.36a,a^2-4.36a+4=0,(a-2.18)^2-0.7524=0,根号0.7524约等于0.867,所以(a-2.18-0.867)(a-2.18+0.867)=0,a>0,且a<2不能完全转化,所以a=1.313mol

对于反应N2O4?2NO2在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2.

(1)图中曲线为平衡状态曲线,平衡状态下,正逆反应速率相等,所以当反应处于b状态时,v正=v逆;处于平衡线下方时,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡向正反应方.