PH=1的含有硝酸根离子的溶液中为什么可以大量共存银离子?

因为银离子不和他们反应啊

25摄氏度时,1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H离子的数目为0.1N.

na2so4=2na+ +so42- 1*0.1*2=0.2 mol=0.2na 个na+ ,这种题目,记得乘系数,在这里,系数为2

ph等于1的溶液中硝酸根离子具有氧化性吗?与钙离子,钠离子,镁离子,硝酸.

ph=1,溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子能大量共存.与上述离子(为什么还有硝酸根)能大量共存

25℃时,1L pH=1的稀硫酸中所含H+

第1,pH=-lg(c(H+)),即pH=1本身就指溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故为6.02*10^22.第2,A中硫酸根离子与钡离子是沉淀;B中使紫色石蕊试液变红色的溶液,则溶液成酸性,故碳酸氢根离子不行;C氢离子,硝酸根离子即硝酸,其与AI反应放出NO或NO₂,故错.则选D第3,3Fe2+ +4H+ +NO₃=3Fe3+ +NO(g) +2H₂O,离子方程式也行吧,你自己合一下第4,铜离子与硫离子生成CuS,极难溶于水.

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.25℃时,pH=1的1.0.

A.25℃时,pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.1mol氢离子,含有的H+的数目为0.1NA,故A错误;B.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子,转移的电子总数为0.1NA,故B错误;C.21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2,含有1.5molC原子,含有的碳原子数目为1.5NA,故C正确;D.0.5 L 0.2 mol?L-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中铁离子小于0.1mol,所得溶液中含有的铁离子小于0.1 NA,故D错误;故选C.

25摄氏度时,PH=2的1.0L H2SO4溶液中含有氢离子的数目为多少

PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L. 溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个

25℃,pH=2的HCL溶液中含有氢离子的数目为几阿伏加德罗常数

PH=2,H离子就有0.01mol.所以是0.01,一样能帮到你

设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.25℃时,1L pH=1的硫.

A.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol,含有的H+的数目为0.1NA,故A错误;B.苯分子中的碳碳键为一种独特键,其分子中不存在碳碳双键,故B错误;C.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO2与CO2组成的混合气体的物质的量,故C错误;D.T℃时,MgCO3的Ksp=4*10-8,则该温度下饱和MgCO3溶液中镁离子浓度为:c(Mg2+)= 4*10?8 mol/L=2*10-4mol/L,1L饱和MgCO3溶液中含有镁离子的物质的量为2*10-4mol,含有的Mg2+数目为2*10-4 NA,故D正确;故选D.

25摄氏度时 ph=1的盐酸和醋酸溶液所含氢离子数目为0.1NA.

ph=1说明溶液中有自由移动的氢离子浓度c=1*10^-1=0.1mol,溶液中自由移动的氢离子数目N=nNA=0.1NA,并不是溶液所含氢离子数目为0.1NA,因为盐酸是完全电离的,但醋酸是部分电离的,因此是盐酸完全电离的氢离子和醋酸部分电离的氢离子加起来等于0.1NA,但盐酸和醋酸溶液所含氢离子数目是大于0.1NA的,所以这句话是错的

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.25℃时,2L pH=1的.

a.25℃时,ph=1的1.0 l h2so4溶液中含有0.1mol氢离子,含有的h+的数目为0.1na,故a错误;b.标况下2.24l氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子,转移的电子总数为0.1na,故b错误;c.21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式ch2,含有1.5molc原子,含有的碳原子数目为1.5na,故c正确;d.0.5 l 0.2 mol?l-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中铁离子小于0.1mol,所得溶液中含有的铁离子小于0.1 na,故d错误;故选c.